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de sodium , reprenant le résidu par l'eau et le faisant en- 

 suite cristalliser. Margraff en a découvert la nature. 



Nitrate de strontiane. 



Préparation. 

 On neutralise l'acide nitrique foible par le sous -carbonate 

 de strontiane, ou, ce qui est plus économique, par le sul- 

 fure hydrogéné de strontiane. Dans ce dernier cas il se dégage 

 de l'acide hydrosulfurique et il se dépose du soufre : on fait 

 chauifer et concentrer légèrement, puis on filtre. On pour- 

 roit encore neutraliser l'acide nitrique foible par le sulfure 

 de strontiane , qu'on obtient en décomposant le sulfate de 

 baryte par '/, de son poids de charbon. Dans ce cas il fau- 

 droit, après avoir filtré la liqueur saturée, y verser du sul- 

 fure hydrogéné de strontiane, ou de l'eau de strontiane , pour 

 précipiter del'oxide de fer, de la magnésie, de l'alumine, etc., 

 qui auroient pu se dissoudre dans l'acide nitrique avec la 

 strontiane. Dans tous les cas, lorsqu'on a obtenu une solution 

 de nitrate de strontiane suffisamment concentrée, on l'aban- 

 donne à elle-même pour obtenir des cristaux. 



Propriétés. 



Les cristaux de nitrate de strontiane sont des octaèdres 

 plus volumineux , plus transparens , en général, que les octaè- 

 dres de nitrate de baryte. 



Le nitrate de strontiane a une saveur fraîche, piquante 

 et le goût propre aux sels solubles de strontiane. 



Il s'effleurit à l'air. 



Il exige environ cinq fois son poids d'eau à i5',55 pour 

 se dissoudre. 



Il se comporte avec les acides, les bases et les combustibles, 

 à la manière du nitrate de baryte. 



Il se décompose par la chaleur en oxigène , en acide ni- 

 treux , en azote et en strontiane pure. 



