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treux et d'acide nitreux. M. Dulong regarde les liqueurs 

 différemment colorées comme identiques avec celles qu'on 

 obtient en faisant pnsser des proportions diverses dt gaz ni- 

 treux dans des acides nitrique a divers degrés de densité. 

 (Voyez Nitrique acide). Il pense que l'acide nitrique n'a pas 

 d'influence sur la couleur de ces liquides. 

 Acide nitreux et baryte. 

 La vapeur d'acide nilreux qu'on fait arriver sur de la ba- 

 ryte caustique anhydre à la température ordinaire, est absorbée 

 lentement: à 200'' environ l'absorption est rapide et ki baryte 

 devient rouge de feu ; il ne se dégage point de gaz , mais 

 l'acide nitreux est réduit en acides nitrique et hyponitreux. 

 M. Dulong, à qui nous devons cette expérience, remarque 

 que la température, développée par l'action mutuelle des 

 corps, est très-supérieure à celle qui est nécessaire pour 

 décomposer le nitrate et l'hyponitrite de baryte. 



Acide nitreux et eau de potasse. 



L'acide nitreux est réduit par l'eau de potasse en acide . 



nitrique, en acide hyponitreux, qui se combinent à l'alcali, 



et en gaz nitreux, qui se dégage; mais la proportion de ce gaz 



est moindre que celle qu'on auroit obtenue avec l'eau pure. 



Acide nitreux et ammoniaque liquide. 

 L'acide nitreux et l'ammoniaque liquide agissent fortement. 

 Il se dégage du gaz nitreux et du gaz azote. M. Dulong pense 

 que ce dernier provient d'une portion d'ammoniaque dé- 

 composée. 



Acide nitreux et combustibles. 



A une température élevée, Ihydrogène décompose l'acide 

 nitreux, au moins en partie. 



L'acide hydrosulfurique , dissous dans l'eau, est décom- 

 posé par l'acide nitreux. Il se produit de l'eau, de l'acide 

 sulfurique, un dépôt de soufre et un dégagement d'azote. 



Ll^ charbon, aune température rouge, décompose très- 

 bien l'acide nitreux. 



Le soufre et le phosphore ne s'enflamment dans l'acide 

 nitreux qu'à une température plus élevée que celle qu'ils 

 exigent pour s'enflammer dans le gaz oxigène. 



