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Cas où, l'acide nibique est altéré. 



Action d'une température élevée. 



Lorsqu'on fait passer de l'acide nitrique hydraté dan^ va 

 tube de porcelaine rouge de feu, aune des extrémités duquel 

 on a adapté un flacon vide et refroidi , qui communique à une 

 cloche pleine d'eau, l'acide se décompose en vapeur d'eau, 

 en acide nitreux et en oxigène; lorsque ces produits arrivent 

 dans le flacon, la vapeur d'eau et l'acide nitreux s'y con- 

 densent , et une petite quantité d'oxigène , se portant sur 

 de l'aride nitreux et de l'eau, reproduit de l'acide nitrique; 

 en dernière analyse les produits qu'on obtient sont du gaz 

 oxigène , de l'acide nitreux et de l'acide nitrique hydraté. 



On recueilleroit plus d'oxigène, si, au lieu de recevoir 

 immédiatement les produits de la décomposition de l'acide 

 nitrique dans un llacon vide, on les faisoit passer dans un 

 flacon rempli d'acide nitrique concentré, qui dissoudroit 

 l'acide nitreux. 



Lorsque l'acide nitrique est fortement retenu par une base 

 alcaline, telle que la potasse, il peut se réduire, au moins 

 pour la plus grande partie , en gaz oxigène et en gaz azote. 



Action de la lumière. 



L'acide nitrique concentré, exposé à la lumière, jaunît 

 rapidement, parce qu'une portion de l'acide est réduite en 

 acide nifreux , qui reste dans la portion indécomposée, et 

 en gaz oxigène qui se dégage; mais la décomposition de l'acide 

 nitrique est limitée, parce que la portion qui s'est décom- 

 posée ayant cédé son eau à l'autre portion, celle-ci devieni 

 plus stable. 



Acide nitricjue et acide HyoROCHLORiQUE. 

 Ces deux acides se réduisent en partie, par leur action 

 mutuelle, en acide nitreux, en eau et en chlore. (Voyez 

 Eau récale, tome XIV, page 72.) 



Acide nitrique et acide hydriodique. 

 Ces deux acides se décomposent; il se produit de l'eau e» 

 un dépôt d'iode. 



