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Tlisfoire^ Préparation et Propriétés. 



M. Berzelius a obtenu ce sel en mêlant des solutions d'hy- 

 ponitrite de plomb et de sulfate d'ammoniaque. Il s'est pré- 

 cipité du sulfate de plomb , qu'il a séparé au moyen de \a fil- 

 tration , du liquide quicontenoit l'hyponitrite d'ammoniaque. 



La solution d'hyponitrite d'ammoniaque se décompose avec 

 la plus grande facilité. C'est pourquoi il est très-difficile de 

 la faire cristalliser. M. Berzelius est parvenu à en obtenir des 

 cristaux en l'exposant à un courant d'air sec dans des vases 

 l)]ats. Mais, comme ces cristaux avoient la forme du nitrate 

 d'ammoniaque, il ne seroit pas impossible qu'ils ne fussent 

 mêlés de nitrate : c'est au moins ce que M. Berzelius lui- 

 même donne à entendre. 



La solution d'hyponitrite d'ammoniaque, exposée à une 

 température de 40*^ à 100*^ , dégage du gaz azote parfaitement 

 pur. Par la raison que 1 portion du sel qui ne s'est pas dé- 

 composée, conserve sa neutralité première, il faut en con- 

 clure que dans la portion qui se décompose , l'hydrogéné 

 de l'ammoniaque est à l'oxigène de l'acide hyponitreux dans 

 le rapport où ces élémens constituent l'eau. 



Lorsqu'on chauffe l'hyponitrite d'ammoniaque dans une 

 cornue , il se fond , entre en ébullition et se réduit en une 

 eau très-ammoniacale, en gaz protoxide d'azote, qui peut- 

 être contient du gaz azote. 

 HypoNiTRiTE DE PROTOXIDE DE PLOMB. (Synonymie : Hjponitrite 



de plomb , ISitrite de plomb , Nitris plumbicus , Berzelius,) 



Histoire. 



M. Berzelius a décrit comme hjponitrite de plomb neutre, des 

 cristaux octaèdres d'un jaune de citron, auxquels il assigne les 

 propriétés suivantes : 



Ces cristaux sont beaucoup plus solubles dans l'eau que le 

 nitrate de plomL. 



Si on les dissout dans l'eau bouillante, ils laissent , quand 

 on évapore la solution, du sous-nitrate, qui s'est formé aux 

 dépens de l'oxigène de l'air. 



Si on les met dans une grande quantité d'eau froide, ils 

 se réduisent complètement en nitrate, qui se dissout, et en 

 sous-nilratc, qui ne se dissout pas. 



