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Le peroxîde d'or sec est d'un jaune brun ; quand il est 

 floconneux, il est d'un jaune moins foncé; et, suivant plu- 

 siers chimistes, il retient dans cet état une portion d'eau en 

 véritable combinaison. 



Le peroxide d'or est légèrement soluble dans l'eau. La 

 solution a une saveur légèrement astringente. 



L'acide hydrochlorique le dissout complètement. Il se pro- 

 duit de Teau et un chlorure. Si l'oxide étoit mêlé d'or, 

 celui-ci ne serait pas dissous. 



L'acide nitrique foiblo est sans action sur lui. L'acide ni- 

 trique , à /iO , bouillant, en dissout une foible quantité, qui 

 le colore en jaune. La solution, étendue d'eau, laisse pré- 

 cipiter tout son oxide, qui, suivant M. J. Pelletier, est hy- 

 draté. 



Celui-ci ne retient pas d'acide. 



L'acide sulfurique foible en dissout encore moins que le 

 précédent. 



Les autres acides, saturés d'oxigène, n'ont pas d'action ou 

 n'en ont qu'une extrêmement foible sur cet oxide. D'après 

 cela et d'après la foible afiinité qui le tient uni aux acides 

 nitrique et sulfurique , on doit le considérer comme un 

 corps dont les propriétés alcalines sont extrêmement foibles, 

 et cette considération est encore d'accord avec la manière 

 dont il se comporte avec la potasse et surtout l'ammoniaque. 



O 



RATE DE POTASSE. 



L'eau de potasse dissout l'oxide d'or, soit celui qu'on ob- 

 tient par la magnésie, soit celui qu'on précipite de l'acide 

 nitrique au moyen de l'eau. 



M. J. Pelletier dit que cette solution est alcaline ; qu'elle 

 n'est point altérée par l'addition de l'eau ; qu'il n'a pu la 

 faire cristalliser. Par la concentration elle abandonne tou- 

 jours un peu d'oxide anhydre. Le même savant dit encore 

 que, quand on neutralise cette solution par les acides nitri- 

 que , sulfurique, etc., l'acide hydrochlorique et les acides 

 non satures d'oxigène exceptés, il se fait un précipiré jau- 

 nâtre, lloconncux, qui bientôt passe au violet et même au 

 noir, suivant la concentration du liquide. 



