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de l'acide hydrochlorique de 4 à 5"*, auquel il avoll ajouté 

 quelques gouttes d'acide nitrique. 



loo p. de pourpre bien sec lui ont donné, i." une disso- 

 lution d'or, d'où il a séparé, par le sulfate de protoxidede 

 fer, 24 p. d'or métallique; 2.° un résidu blanc de 70 p. de 

 peroxide d'éfain. Comme il pense que l'or étoit à l'état mé- 

 tallique dans les 100 p. de pourpre sec analysé, il admet 

 que 6 p. de peroxide d'étain ont dû être dissoutes avec l'or. 

 Le pourpre en gelée est dissous par l'ammoniaque. Cette 

 solution se trouble par la chaleur. 



Paotoxide d'or, de Berzelius. 



Oxigène 3,87.. 4,026 



Or 96,10. .100. 



M. Berzelius dit qu'on obtient ce produit en traitant par 

 l'eau de potasse du chlorure d'or qui a été exposé à une 

 chaleur suffisante pour en chasser une partie du chlore. H 

 est vert, réductible par la chaleur et incapable de s'unir aux 

 acides. 



CHLOnur.E d'or. 

 Suivant Berzelius, il en existe deux, que nous désignerons 

 par les noms de chlorure et de protochlorure. 



Chlorure d'or. 



On l'obtient en faisant évaporer doucement à siccité l'or 

 dissous dans l'eau régale. Pour le faire cristalliser, il faut, 

 ainsi que le recommande M. Proust, concentrer la liqueur 

 dans une petite cornue, et quand on la juge assez concentrée, 

 laisser refroidir lentement le chlorure. Les cristaux sont si 

 solubles dans l'eau , qu'en été l'eau -mère où ils se sont 

 formés, et qui n'est d'ailleurs qu'en très-petite quantité, 

 suffit pour les redissoudre pendant le jour : le soir ils repa^ 

 roissent. 



Boyle et M. Proust ont remarqué que dans la concentra', 

 tion de la dissolution d'or les vapeurs entraînent un peu de 

 chlorure. 



Le chlorure d'or cristallise en lames ou en aiguilles jaunes. 

 Il se congèle en masse, si la cristallisation s'opère rapidement 

 dans une solution fortement concentrée; mais il paroît que 

 le chlorure, préparé par ce moyen, contient toujours de l'acide 



