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à l'eau bouillante. M. Proust, ayant distillé loo p. de ce pré- 

 cipité, en a obtenu : 



Eau B 



Perchlorure de mercure mêlé de protoclilorure. . iG 



Or métallique 70 



Perte attribuée à de l'oxigène 6. 



Ce précipité , exposé sur un papier au-dessus de la flamme 

 d'une bougie, fuse avec une sorte d'explosion. Si on le mêle 

 avec de la fleur de soufre et qu'on le chauflTe ensuite douce- 

 ment, il détone à la manière de l'or fulminant. 



Sulfate à' argent ou nitrate d'argent, et chlorure d'or. 



M. J. Pelletier a vu que l'un ou l'autre de ces deux sels 

 d'argent , dissous dans l'eau, mêlé au chlorure d'or , donnent 

 un précipité formé de chlorure d'argent et d'oxide d'or; il 

 reste dans la liqueur de l'acide sulfurique ou de l'acide 

 nitrique libre. 



Chlorure »'or et de potassium. 



Le chlorure d'or forme , avec le chlorure de potassium , un 

 chlorure double , qui a été bien décrit par M. Javal. Ce com- 

 posé est sous la forme de prismes quadrangulaires alongés, 

 d'un beau jaune d'or, efllorescens; en perdant de l'eau , ces 

 prismes passent au jaune clair. Ils conservent leur couleur 

 après qu'on les a soumis à des lavages successifs. Exposés au 

 feu dans un vase de verre , ils donnent de Teau, ils se rédui- 

 sent en un liquide rouge -brun foncé, et lorsque le verre 

 commence à se fondre , ils laissent dégager du chlore : ce 

 qui prouve que la température nécessaire pour décomposer 

 le chlorure d'or, uni au chlorure de potassium, est plus 

 élevée que celle où le chlorure pur perd son chlore. 



Ces cristaux sont formés : 



Chlorure de potassium 24,26 



Chlorure d'or 68,64 



Eau Vj'o* 



M. Oberkampf a observé, qu'en ajoutant du chlorure de 

 potassium ou de sodium au chlorure d'or, la potasse ne peat 

 plus en précipiter d'oxide d'or. 



