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Sulfure i<'or. 

 Oberkanipf. Biicholz. 



Soufre 24,39 21,95 



Or 100 100. 



On le prépare en faisant passer un courant d'acide hydre- 

 sulfurique dans du chlorure d'or dissous dans l'eau ; Fliydro- 

 gène de l'acide hydrosulfurique s'unit au chlore, tandis que 

 le soufre s'unit au métal. 



Le sulfure d'or est d'un noir bleuâtre. Lorsqu'on l'agite daiw 

 l'eau, il est impossible de séparer, soit de l'or, soit du soufre. 

 Ce n'est donc pas un mélange de ces deux corps, ainsi que 

 le pense M. Proust. 



Le sulfure d'or est dissous par l'hydrosulfate de potasse. 



Il paroit l'être également par les sulfures hydrogénés: au 

 moins remarque-t-on qu'en faisant bouillir de l'or, du soufre 

 et de Teau de potasse ensemble , le métal est dissous. C'est 

 cette dissolution que Stahl appeloit or potable. Les acides en 

 précipitent du sulfure d'or mêlé de soufre. 



Phosfhure d'or. 



Le phosphure d'or ne me paroît pas avoir encore été ob- 

 tenu à l'état de pureté. 



Pelletier a uni l'or au phosphore en chauffant au rouge 8 p. 

 d'or réduites en poudre fine, 16 p. d'acide phosphorique 

 vitreux , mêlées intimement avec 1 p. de poussière de charbon. 

 Le mélange ne remplissoit pas tout le creuset, parce que pour 

 prévenir l'effet de l'air sur le phosphure, les corps étoient 

 recouverts d'une couche de poussière de charbon. Dans cette 

 opération l'acide phosphorique cède son oxigène au carbone 

 et son phosphore à l'or. Il ne faut pas chauffer trop forte- 

 ment ces matières, parce que Pelletier dit que la chaleur 

 seule suffit pour séparer le jdiosphore de l'or. 



Le phosphure d'or , obtenu par Pelletier, étoit d'un blanc 

 jaunâtre. Son tissu étoit cristallin. Exposé dans une coupelle 

 par l'action simultanée de l'oxigène et de chaleur, le phos- 

 phore s'en séparoit en brûlant. 



Il contenoit : 



Or 23 



Phosphore 1. 



