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Au feu il se fond dans son eau de cristallisation, puis il se 

 vitrifie. Ce verre cristallise en se refroidissant, et finit par 

 devenir opaque. 



Il s'effleurit à l'air avec une grande facilité. 



Il demande 4 parties d'eau à 1 5'' et 2 parties d'eau bouil- 

 lante pour se dissoudre. 



Comme le phosphate de potasse , il est en partie décom- 

 posé par le charbon rouge de feu. 



Les acides sulfurique, nitrique, hydrochlorique , le ré- 

 duisent en sur-phosphate de soude. 



Les alcalis solubles en précipitent l'acide , si ce n'est en to- 

 talité , du moins en partie. 



Ce sel existe dans l'urine, mais en combinaison avec le 

 phosphate d'ammoniaque. 



Il est employé en médecine comme purgatif. Outre l'avan- 

 tage qu'il a de n'avoir pas de saveur amère , il a celui de 

 purger sans occasioner des nausées. Il peut être substitué au 

 borax dans la soudure : il sert de flux dans les essais au cha- 

 lumeau. 



SuR-PHOSPHATE DE SOUDE. 



Le sur- phosphate de soude, qu'on obtient en traitant le 

 phosphate neutre par les acides , a été appelé sel perlé de Haupt , 

 parce que c'est Haupt qui l'a découvert. Le nom de sel perlé 

 lui a été donné à cause de sa ressemblance avec les perles 

 lorsqu'on l'a fondu. Proust pensa qu'il contenoit un acide 

 particulier, qu'il appela acide du sel perlé ; mais Klaproth 

 en fit connoitre la vraie nature. 



Le sur- phosphate de soude cristallise en petites paillettes 

 semblables à l'acide borique. 



Il est vraisemblable qu'en ajoutant à du phosphate de soude 

 de l'acide phosphorique, puis de l'alcool , le précipité qu'on 

 obtient alors est semblable au précédent. M. Berzelius , qui a 

 recueilli ce précipité, n en a pas Tait une an^ilyse assez rigou- 

 reuse pour en établir la composition ; mais il pense qu'il est 

 très-probable qu'il contient deux fois plus d'acide que le 

 phosphate neutre ; qu'il est par conséquent un bi-phosphatc. 



