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de phosphites préparés avec l'acide phosphoreux de Davy, 

 l'on avoit toujours décrit comme des phosphites les matières 

 salines obtenues en unissant avec les bases l'acide que donne 

 le phosphore en brûlant spontanément dans l'air: or, il est 

 bien prouvé maintenant que par ce moyen on ne peut obtenir 

 que des phosphates , ou un mélange de phosphites et de phos- 

 phates ; c'est pour cette raison que nous ne pouvons citer ici 

 le travail de MM, Fourcroy et Vauquelin. 



Phosphite d'ammoniaque. 



11 cristallise, mais si confusément, que M. Dulong n'a pu 

 en déterminer la forme* 



Il est déliquescent , conséquemment très-soluble dans l'eau ; 

 mais il est insoluble dans l'alcool. 



Par la chaleur il laisse dégager de l'ammoniaque; et, à un 

 certain degré de concentration , de l'hydrogène proto-phos- 

 phuré qui s'enflamme à l'air , si la température du sel est 

 suffisamment élevée. 



Pkosphite de baryte. 



Le phosphite neutre est soluble et susceptible de cristal-* 

 liser, quand la solution est évaporée spontanément; mais, si 

 l'on chauffe la liqueur lorsqu'elle a atteint de 5o à 6o'\ il se 

 dépose de petits cristaux nacrés de sous-phosphite , absolu- 

 ment insolubles dans l'eau , et il reste en dissolution un sur- 

 phosphite plus difficilement cristallisable. 



Le phosphite neutre de baryte, mis sur un charbon ardent, 

 produit une flamme jaune; le sous-phosphite en produit une 

 moins intense, et le sur-phosphite une plus intense. 



Le sous-phosphite de baryte distillé donne de l'hydrogène 

 proto-phosphuré , un peu de phosphore, et un phosphate 

 coloré en jaune fauve; et ce qui est remarquable, c'est que 

 ce phosphate ne perd point sa couleur lorsqu'on le calcine 

 avec l'oxigène : cependant elle est due à la matière rouge 

 qu'on a appelée oxide de phosphore, et qui est combustible* 

 Pour s'en convaincre, il suffit de traiter ce résidu par de l'acide 

 hydrochlo."!que ou nitrique , qui dissout le phosphate , h 

 l'exclusion de la matière rouge- 



