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par le premier est à l'oxigène absorbé par le second , comme 



5 ,-2. 



Nous traitons des phosphures à l'article du corps qui est 

 susceptible de constituer un composé de ce genre en s'unis- 

 sant au phosphore , excepté cependant pour le phosphure de 

 carbone, qui est décrit au mot Phosphore. Quant aux com- 

 binaisons du phosphore, 



1.° Avec le chlore , il en est traité aux mots Chloro- 

 PHOsPHonrçcE (acide) , Phosphore (voyez Chlorure de phos- 

 ipnORE); 



2." Avec l'iode, au mot Phosphore; 



3.° Avec le soufre, au mot Phosphore. 



Les phosphures métalliques sont solides; ceux qui sont for- 

 més de métaux peu fusibles, sont plus fusibles que ces métaux ; 

 tandis que les phosphures formés de métaux fusibles sont moins 

 fusibles que les métaux qui les constituent. 



En général , ils ont l'éclat métallique et la propriété de 

 cristalliser. 



Ils sont cassans. 



Une température élevée les décompose , sinon complète- 

 ment , du moins en partie. 



Excepté les phosphures des métaux de la 2." section, ils 

 sont peu altérables à l'air aux températures ordinaires , et 

 ils sont insolubles dans l'eau. 



L'acide nitrique les convertit en phosphates. 



Le meilleur procédé pour phosphurer les métaux qui ne 

 se fondent pas à 5oo , est le procédé de M. Dulong , dont 

 nous avons déjà parlé. Il faut que la température à laquelle 

 on expose le métal, soit suffisante pour le faire rougir; mais 

 non pour le fondre : il faut en outre que le métal soit en 

 fils ou très-divisé. 



Le meilleur procédé pour phosphurer les métaux qui tien- 

 nent peu à l'oxigène, comme l'or, etc. , consiste à faire 

 passer un courant d'hydrogène phosphure dans leur dissolu- 

 tion. 



On peut encore se procurer des phosphures qui tiennent 

 beaucoup de phosphore, en faisant rougir les phosphates au 

 milieu du charbon; mais le charbon et la chaleur expulsent 

 presque toujours une portion de phosphore. (Ch.) 



