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Au feu il donne de l'eau , de Toxigène et du platine. 



11 est insoluble dans l'eau. 



]1 est un peu soluble dans les eaux de potasse et de soude. 



Il s'unit à la baryte , la strontiane, la chaux, etc. 



Il a une tendance marquée à faire fonction d'acide. 



Quand on précipite le sulfate de peroxide de platine par 

 l'ammoniaque, on obtient un platinate d'ammoniaque hydraté 

 qui ressemble à l'oxide de fer : ce précipité est soluble dans 

 l'acide hydrochlorique sans effervescence ; enfin , il détone 

 obscurément quand on le chauffe dans une cornue. 



C'est en le faisant bouillir presque jusqu'à siccité avec une 

 solution de potasse, puis le lavant et le séchant, que M. E. 

 Davy conseille de préparer le platine fulminant ou le platinate 

 d'ammoniaque , qui avoit déjà été obtenu par M. Proust. 



Protoxipe de platine. 



Chenevix. Berzelius. 



Oxigène 7,6 7,60 8,23. 



Platine 100 92,40 100. 



M. Chenevix avoit obtenu cet oxide à l'état d'une poudre 

 verdàtre en chauffant son peroxide avec précaution. 



M. Berzelius l'a préparé en décomposant le protochlorure 

 de platine par l'eau de potasse en excès. La décomposition, 

 pour être complète, exige un temps assez long. Une portion 

 d'oxide reste en dissolution et colore ia liqueur en noir ou 

 plutôt en vert très-foncé; l'autre portion se précipite à l'état 

 d'une poudre volumineuse d'un noir de charbon, qui peut 

 être séchée sans qu'elle s'altère. Elle est hydratée. Le pro- 

 toxide préparé par ce procédé retient un peu de chlore , 

 dont une portion est très-probablement unie à de la potasse. 



Le protoxide de platine hydraté est noir. 



Sa dissolution dans la potasse a la même couleur, mais elle 

 est verte quand elle est suffisamment étendue d'eau. 

 . L'acide hydrochlorique foible n'a pas d'action à froid sur 

 le protoxide de platine; concentré et bouillant, il le réduit 

 en chlorure qui se dissout, et en platine métallique qui ne 

 se dissout pas. 



L'acide sulfurique bouillant ne paroît pas l'attaquer; mai.s 

 si l'on verse l'acide sulfurique dans la dissolution alcaline , 



