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le précipité qu'on obtient d'abord sera dissous dans un excès 

 d'acide, et le protoxide paroit se suroxider. 



L'acide nitrique le dissout quand il est récemment préci- 

 pité. La dissolution est d'un brun verdàtre. Évaporée, elle 

 laisse un résidu de protoxide, mêlé de peroxide. 



L'acide acétique le dissout quand il est récemment pré- 

 cipité. La dissolution est d'un brun verdàtre. Elle peut être 

 évaporée, et le résidu, semblable à la gomme, se redissout 

 dans l'eau. 



Il ne paroît pas s'unir à l'acide carbonique; car, même en 

 versant dans du protochlorure de platine un sous -carbonate 

 alcalin, il se dégage du gaz carbonique avec effervescence, 

 et une portion de protoxide se dissout dans le sous-carbonate 

 alcalin indécomposé. 



Le protoxide de platine est décomposé par la chaleur. 



Il détone avec vivacité quand on le chauffe au rouge avec 

 du charbon. 



Telles sont les faits que nous devons à M. Berzelius, 



Chlorures de platine» 



PeRCHLQRURE de PtATlNE. 



Berzelius. 



Chlore... 58 



Platine 80. 



On prépare ce composé en faisant évaporer la dissolution 

 de platine dans l'eaii régale à siccité, de manière à en dé- 

 gager tout l'acide nitrique et l'excès d'acide hydrochlorique; 

 mais il faut chauffer avec précaution , autrement on rédui- 

 roit une portion du perchlorure en protochlorure. 



Le chlorure de platine est d'un brun -rouge orangé. Il a- 

 une saveur astringente. 



Il est soluble dans l'eau, qu'il colore en rouge-orangé brun. 



Il est susceptible de former des combinaisons doubles avec 

 les chlorures de potassium et de sodium , avec l'hydrochlorate 

 d'ammoniaque, les hydrochlorates de baryte, de strontiane , 

 de chaux, de magnésie , etc. Si Ton met la solution de 

 chlorure de platine avec ces bases à l'état caustique , on.* 

 obtient une petite quantité de précipités jaunes, qui soat 

 formés de chlorure de platine et d'hydrochlorate. 



