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ïl peut briller avec une flamme bleue, en même temps qu'il 

 se vaporise : il se forme alors des oxides. On donne le nom 

 de litharge à l'oxide jaune qui a été fondu, et qui s'appelle 

 massicot lorsqu'il est en poussière. On distingue la litharge 

 rouge, qui est la seule recherchée dans le commerce, comme 

 la plus pure, et la litharge jaune, qui est ordinairement ré- 

 duite, ou comme on dit, reAviJiée, pour donner du plomb 

 marchand. 



L'oxide jaune ou massicot peut prendre de l'oxigène par 

 une chaleur ménagée et le contact de l'air; il devient rouge, 

 et c'est alors le minium; celui-ci repasse à l'état d'oxide jaune, 

 si on le chauffe un peu fortement. 



Les propriétés les plus remarquables des oxides de plomb, 

 sous le rapport métallurgique, sont d'abord leur facile ré- 

 duction par les matières combustibles et à l'aide d'une tem- 

 pérature assez modérée; ensuite leur fusibilité, et surtout 

 leur tendance à se coinblner par la voie sèche, c'est-à-dire 

 en formant des verres, avec les substances terreuses et autres 

 oxides métalliques. 11 se forme souvent des silicates dans les 

 fourneaux, et l'on remarque que la réduction des oxides com- 

 binés ou vitrifiés avec d'autres substances, est plus longue et 

 plus difficile que celle des oxides libres de toute combinaison. 



Le soufre s'unit très-bien avec le plomb, et le sulfure na- 

 turel ou galène est composé de 86,44 ^^ métal avec i3,5(> 

 de soufre : il se forme du sulfure de plomb dans les four- 

 neaux ; quelquefois on en trouve de cristallisé en cubes ; 

 il paroît aussi qu'il s'y forme un sous-sulfure ou combinaison 

 de plomb avec une proportion de soufre moindre que dans 

 la galène : ce sous-sulfure est très-volatil par l'elfet simultané 

 de la chaleur et d'un courant d'air, et il peut aussi laisser sé- 

 parer une certaine portion du plomb qu'il contient, par 

 une chaleur ménagée. 



Le sulfure de plomb passe aisément à l'état de sulfate, 

 par l'action de l'air et de la chaleur, et réciproquement ce sel 

 est facilement converti en sulfure, par le contact des matières 

 combustibles, et notamment du charbon, dans les fourneaux , 

 à l'aide d'une température suffisamment élevée. 



L'hydrogène décompose le sulfure de plomb, en formant 

 de l'hydrogène sulfuré. 



