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Il est un peu volatil. 



L'eau en dissout une trace sensible à l'acide hydrosulfu- 

 rique,qui la transforme en eau et en sulfure noir. On ignore 

 si l'acide carbonique, dont il est si difficile de dépouiller 

 l'eau, est sans influence sur cette dissolution. 



Il s'unit à l'eau et forme un hydrate blanc. 



L'oxide jaune de plomb , exposé au contact de l'eau et de 

 l'acide carbonique , se converîit en sons-carbonate. 



Il est dissous par l'acide nitrique foible. 



Il est soluble dans les eaux d'ammoniaque, de potasse, 

 de soude, de baryte, de stronliane et de chaux. Plusieurs 

 de ces combinaisons, qu'on peut nommer plombâtes, cristal- 

 lisent. 



II est susceptible de former des substances vitreuses avec 

 la silice, l'alumine, etc.; c'est pour cette raison qu'il perce 

 souvent les creusets de terre dans lesquels on le tient en 

 fusion pendant un certain temps. 



L'acide hydrochlorique concentré et l'oxide de plomb se 

 réduisent en eau et en chlorure. Si l'acide est en excès, le 

 chlorure est dissous en totalité ou en partie. 



A chaud, l'hydrogène le réduit en eau et en métal; le 

 carbone en acide carbonique et en métal ; il est également 

 réduit par le soufre et le phosphore: une partie de ces corps 

 passe à l'état d'acide sulfureux et d'acide phosphorique , 

 tandis que l'autre partie forme un sulfure et un phosphure 

 métallique. 



Deuxoxide de plomb. Oxide rouge de plomb. Minium. 



Berzelius. 



Oxigène io,38 



Plomb 89,62. 



Cet oxide ne se fabrique que dans les arts pour les besoins 

 du commerce. Voici les détails du procédé. 



On introduit sur la sole d'un four à réverbère, par une 

 porte latérale, le plomb qu'on veut brûler; ce qui ne doit 

 pas contenir de cuivre. Le plomb se fond et coule vers la 

 porte, parce que la sole est légèrement inclinée vers cette 

 partie du four. On remue la matière avec une râble de fer 



