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nafe, et on trouve du gaz oxide de carbone dans le résidu 

 gazeux. 



Quand on met le potassium en contact avec l'eau et le gaz 

 acide carbonique, le potassium rougit, décrépite; il se dé- 

 gage de l'hydrogène; il se forme du carbonate de potasse et 

 très -peu d'oxide de carbone. 



Les acides molybdique, chromique et tungstique, chauffés 

 avec le potassium , donnent lieu à un dégagement de lu- 

 mière, à une formation dépotasse, et probablement à du 

 molybdène, du chrome et du tungstène métalliques. 



La matière qu'on obtient avec l'acide chromique , lors- 

 qu'elle a le contact de l'air, brûle comme un pyrophore, 

 même après son entier refroidissement. 



Quand on fait passer du potassium dans du gaz hydrochlo- 

 rique, il y a dégagement de gaz hydrogène et formation de 

 chlorure de potassium. Le volume du gaz hydrogène est la 

 moitié du volume du gaz acide. A la température ordinaire, 

 cette décomposition a lieu sans dégagement de lumière. A 

 chaud, il s'en dégage un peu. La quantité de gaz hydrogène 

 développée, est égale à celle qui seroit dégagée de l'eau par 

 le potassium employé. 



Le potassium , en contact avec le gaz hydrochlorique et 

 l'eau saturée de ce gaz, devient rouge, dégage de l'hydro- 

 gène et se convertit en chlorure. 



Le potassium , projeté dans l'acide hydrophtorique pur et 

 concentré, produit une détonation violente. Quand on fait 

 cette expérience avec la précaution de ne mettre le métal en 

 contact avec la vapeur acide que peu à peu, il n'y a pas 

 de détonation ; l'on obtient seulement du gaz hydrogène et 

 du phtorurc de potassium. 



Le potassium, fondu dans le gaz phtoroborique , contenu 

 dans une petite cloche courbée, s'y enflamme rapidement. 

 Quand il y a suffisamment de métal, tout le gaz est abs irbé. 

 Le résultat de l'opération est solide, de couleur chocolat, 

 sans brillant métallique. 11 a peu de saveur ; il se fond au 

 rouge cerise. A une température élevée, il brûle à l'air; 

 à 20" il ne brûle pas. Mis en contact avec l'eau froide ou 

 bouillante, il ne dégage que quelques bulles de gaz hydrogène. 

 Il se dissout pour la plus grande partie. La solution a toutes 



