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former de l'acide sulfurique et de la potasse , le résultat est du 

 sulfate neutre de potasse. On peut le préparer en faisant pas- 

 ser de l'hydrogène sur du sulfate de potasse chauffé au rouge 

 dans un appareil convenable , où l'air ne peut s'introduire. 

 Le même sulfure se produit encore lorsqu'on décompose le 

 sulfate de potasse par le charbon; mais il est difficile de l'ob- 

 tenir pur. Si l'on opère dans des vaisseaux de verre, cette 

 matière est attaquée; si l'on opère dans des vaisseaux de pla- 

 tine, une portion de ce métal s'allie au potassium, et le pro- 

 tosulfure est mêlé avec un sulfure inférieur. 



Propriétés. 



le sulfure de potassium , préparé dans le verre, a une belle 

 couleur de cinabre pâle ; sa cassure est cristalline. 



Quand on le chauffe , sa couleur devient de plus en plus 

 foncée ; il se fond au-dessous de la chaleur rouge en un liquide 

 iioir. 



Quand il est chaujfé avec le contact de l'air, il ne s'enflamme 

 pas ; cependant il devient incandescent à sa surface dans 

 quelques parties, qui se convertissent alors en sulfate de po- 

 tasse. 



Il est déliquescent; sa solution dans l'eau est jaune ou in- 

 colore, suivant qu'elle est concentrée ou étendue. 



Il est complètement soluble dans l'alcool. 



Sa dissolution dans ce liquide, et même dans l'eau, s'opère 

 sans qu'il y ait un dégagement de chaleur bien sensible. 



Detjtosulfure de potassium. 



Composition. 



Soufre 82 



Potassium.. 100. 



Il contient deux fois autant de soufre que le protosulfure. 

 M. Berzelius l'a obtenu en chauffant graduellement jusqu'au 

 rouge le sous-carbonate de potasse avec une quantité de 

 soufre moindre que celle nécessaire pour décomposer la to- 

 talité du sel : la proportion du sous-carbonate au soufre étoi^ 

 de 37 à 5. 



