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M. Berzelius Ta préparé en chauffant le sulfure précédent 

 avec du soufre, dans un appareil où il entretenoit un cou- 

 pant d'acide hydrosulfurique : celui-ci n'agit qu'en éloignant 

 l'oxigène du sulfure; il sort de l'appareil comme il y est entré. 



Ebdomosulfdre de potassium. 



Soufre 2o5 



Potassium i oo. 



Suivant M. Berzelius on obtient ce sulfure lorsqu'on chauffe 

 le sous -carbonate de potasse avec un excès de soufre jusqu'à 

 ce qu'il ne se dégage plus d'acide carbonique. 



Action de l'eau sur les sulfures de potassium ; propriétés de leurs 

 dissolutions nommées Sulfures hydrogénés de potasse. 



Tous les sulfures de potassium sont solubles dans l'eau ; 

 mais s'y dissolvent -ils sans éprouver d'altération, ou bien y 

 a-t-il une décomposition d'eau? C'est ce qu'il est bien diffi- 

 cile de décider. 



Protosdlfure de potassium et Eau. 



En admettant qu'il y ait décomposition d'eau , lorsque le 

 sulfure de potassium se dissout dans ce liquide, l'oxigène doit 

 se porter sur le potassium, et l'hydrogène sur le soufre, de 

 manière qu'il en résulte un hydrosulfate neutre de potasse. Nous 

 ignorons la raison qui a déterminé M. Berzelius à appeler ce 

 taême composé sous-hydrosulfate de potasse. 



Cette solution ne noircit pas le mercure; quand on y verse 

 de l'acide sulfurique , de l'acide hydrochlorique, foibles, etc. , 

 il se dégage du gaz acide hydrosulfurique, et il ne se dépose 

 point de soufre. En un mot , elle jouit de toutes les propriétés 

 que nous avons reconnues à Vhjdrosulfate de potasse neutre. 



Lorsque cette solution concentrée est mise eu digestion 

 avec du soufre réduit en pondre fine, l'on finit par obtenir 

 une liqueur qu'on peut considérer, d'après M. Berzelius, 

 comme formée de hydrosulfate de potasse neutre -{- une quantité 

 de soufre quadruple de celle con'.enue dans Vacide hydrosulfurique. 

 Le mercure enlève à cette liqueur tout le soufre qui excède 

 la composition de l'acide hydrosulfurique; l'acide sulfurique 



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