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que le sodium, l'exposition à l'air est un moyen de puriBer 



le sodium du potassium qu'il peut contenir. 



1 p. de potassium et 3 p. de sodium forment un alliage fluide 

 à zéro. Si l'on augmente la proportion du sodium, il perd de 

 sa fusibilité; si l'on augmente celle du potassium jusqu'à un 

 certain point , la fusibilité augmente , l'alliage de lo parties 

 de potassium et de i p. de sodium est liquide à zéro et plus 

 léger que le naphte, et celui de 3o p. de potassium et de i p. 

 de sodium n'est fusible qu'au-dessus de zéro. 



État. 



On conçoit bien que le potassium ne peut exister dans la 

 nature , au moins dans les couches supérieures de la terre , 

 oui sont plus ou moins pénétrées d'eau. On ne connoit dans 

 la nature que du chlorure, de l'iodure de potassium et des 

 sels de potasse. 



Préparation. 



On peut se procurer le potassium en décomposant la potasse 

 par l'électricité, le charbon, et, ce qui est préférable, par 

 la tournure de fer, en suivant le procédé de MM. Gay-Lussac 

 et Thénard , que nous avons rapporté plus haut : Brunner a 

 publié un procédé qui est encore plus simple que ce dernier. Il 

 consiste à chauffer très -fortement, dans une espèce de cor- 

 nue de fer forgé, un mélange de sous- carbonate de potasse 

 et de charbon; le potassium se volatilise et se condense dans 

 le récipient. Pour l'obtenir dans le dernier état de pureté, 

 il est nécessaire de le distiller dans une petite cornue de 

 verre, afin d'en séparer du charbon. 



Usages. 



Le potassium n'a été employé jusqu'ici que pour enlever 

 l'oxigène aux corps qui le retiennent fortement. 



Histoire. 



Il fut découvert par H. Davy,. en 1807 , et étudié avec 

 beaucoup de soin par MM. Gay-Lussac et Thénard, et c'est 

 surtout leurs recherches qui nous ont servi de guide dans 

 l'histoire de ce métal. (Ch. ) 



