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ëvaporation spontanée ou par le refroidissement, quand on 

 a saturé à chaud l'eau de ce sel. 



L'acide sulfurique foible, versé dans sa solution, en pré- 

 cipite du sulfate de baryte. Il reste dans la liqueur de l'acide 

 hydro-cyanofcrrique. 



Il se dissout dans l'acide sulfurique concentré, mais avec 

 peine. Cette solution, exposée à l'air, en attire l'humidité 

 et dépose des cristaux, qui ont paru être à M. Berzelius des 

 bisulfates de baryte et de protoxide de fer. 



Le cyanure double de fer et de barium effleuri , distillé 

 dans une cornue, se décompose à la chaleur rouge; on ob- 

 tient du gaz azote, et un résidu de cyanure de barium et de 

 quadricarbure de fer. 



L'eau, appliquée à ce résidu, dissout de l'hydrocyanate 

 de baryte, qui forme avec les sels de peroxide de fer une 

 liqueur rouge- pourpre et un précipité également rouge. 

 M. Berzelius pense qu'il se produit alors la même combi- 

 naison rouge que quand on traite le peroxide de fer par 

 l'acide hydro- cyanique , ainsi que M. Vauquelin l'a fait le 

 premier. M. Berzelius dit que le liquide rouge qu'il a ob- 

 tenu, ne précipitoit pas par l'ammoniaque, et que, lorsqu'on 

 l'évaporoit à siccité , on obteuoit un résidu en partie soluble 

 dans l'eau. La solution étoit rouge et la partie insoluble étoit 

 verdâtre. 



Acide hydro -cvanoferrique et Chaux. 



Préparation. 



En traitant le bleu de Prusse en excès par un lait de chaux, 

 on obtient un liquide qui, étant évaporé en consistance siru- 

 peuse, puis abandonné à lui-même, donne au bout de 

 quelques jours de repos de grands cristaux d'une couleur 

 jaune pâle. 



Composition. 



M. Berzelius considère ces cristaux de la même manière 

 que les précédens, c'est-à-dire, comme représentés par 



1 proportion de cyanure de fer —H 2 proportions de cjanur& 

 de calcium — t— i>4 proportions d'eau. 



Lorsqu'on les chauffe au-dessus de 40'*, ils perdent pour 

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