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oxide de rhodium qui est floconneux, d'une assez belle cou- 

 leur rose, mais qui devient jaune par la dessiccaCion. 



Le peroxide de rhodium est soluble dans les acides sulfu- 

 rique, nitrique et liydroclilorique. Les dissolutions sont roses 

 quand elles sont étendues. C'est de là que dérive le nom de 

 rhodium. 



Le nitrate de rhodium concentré est rouge, très-soluble 

 dans l'eau et incristaUisable. 



Suivant M. Berzelius, quand on le chauffe avec précaution , 

 on le réduit en proJoxide. 



Comme cet oxide s'unit bien aux acides et ne s'unit pas 

 aux alcalis, et que, sous ce rapport, il est alcalin ou éiec- 

 tronégatif , tandis que le contraire a lieu, suivant M. Ber- 

 zelius, pour le deutoxide qui contient moins d'oxigéne; ce 

 chimiste remarque que ce résultat a quelque analogie avec 

 celui que présente dans l'ancienne théorie du chlore l'acide 

 muriatique et l'acide muriatique oxigéiié. En effet, le premier 

 de ces corps est acide, tandis que le second ne l'est pas, et 

 cependant, dans cette théorie, celui-ci contient plus d'oxi- 

 géne que l'acide muriatique. 



Chlorure de rhodium. 



Nous avons dit plus haut la manière de le préparei". 



Le chlorure de rhodium ne cristallise pas. 



Il est d'un beau rose. 



Ilest soluble dans l'alcool. 



La potasse précipite du peroxide de sa solution aqueuse. 



Le cuivre, le mercure, le zinc, le fer, l'en précipitent à 

 l'état métallique. 



La chaleur le réduit en chlore et en rhodium. 



Les hydrosulfates ne le décomposent pas, en quoi il dif- 

 fère du chlorure de platine et de celui de palladium. 



L'hydro-cyanoferrafe de potasse ne le précipite pas, eu 

 quoi il diffère du chlorure de palladium. 



Les chlorures de potassium et de sodium ne le précipitent 

 pas, cependant ils s'y unissent ; mais les chlorures doubles 

 formés sont très-solubles dans l'eau. 



Us sont au contraij'e insolubles àan$ l'alcgol. 



