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rougi avec du charbon , se convertit en sulfure facile à re- 

 connoître à sa saveur sulfureuse et à ce qu'il dégage de 

 l'acide hydrosulfurique avec l'acide hydrochlorique. On peut 

 opérer la décomposition du sulfate par le charbon en faisant 

 rougir ces corps dans un petit tube de verre fermé à un bout. 

 Comme ce caractère ne peut être constaté que pour les 

 sulfates solubles , il est bon de savoir qu'on peut l'étendre 

 aux sulfates insolubles, en ayant soin de les faire bouillir avec 

 une forte solution de 2 fois leur poids de sous-carbonate de 

 potasse ; filtrant la liqueur, neutralisant son excès d'alcali par 

 l'acide hydrochlorique, et la précipitant ensuite parle chlo- 

 rure de barium. 



Propriétés générales des sulfates à base d'oxide. 



Excepté les sulfates de chaux, de baryte, de strontiane, 

 de potasse, de soude, et peut-être le sulfate de protoxide 

 de plomb , ils sont tous décomposés par lachaleur. Celle-ci tend 

 à réduire l'acide sulfurique en vapeur , et même en gaz acide 

 sulfureux et en oxigène, lorsque la base a une affinité plus ou 

 moins grande pour l'acide. Si la hase est susceptible d'être 

 réduite parla chaleur, son oxigène se dégage en même temps 

 que l'acide se sépare. Si la base est au contraire susceptible 

 de s'oxigéner davantage, au degré de chaleur où la décom- 

 position du sulfate s'opère, une portion d'oxigène de l'acide 

 se porte sur la base. 



Il y a un assez grand nombre de sulfates solubles dans l'eau; 

 aucun, à une ou deux exceptions près, n'est soluble dans 

 l'alcool. 



Les bases qui, à la température ordinaire, ont le plus 

 d'affinité pour l'acide sulfurique , lorsqu'elles agissent par la 

 voie humide, sont la baryte, la strontiane, la potasse, la 

 soude, la chaux, la magnésie et l'ammoniaque. 



La plupart des sulfates sont décomposés par l'hydrogène à 

 une température rouge. Pour opérer cette décomposition, on 

 introduit le sulfate desséché autant que possible dans un ren- 

 flement qu'on a soufflé au milieu d'un tube de verre; on di- 

 rige un courant d'hydrogène sec dans ce tube pour en ex- 

 pulser l'air, puis on élève la température du sulfate au rouge. 

 M. Arfvedson a vu, en opérant de cette manière, qu'il y a 



