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11 est d'un rouge de groseille. 



Exposé au feu il perd 42 cent, d'eau , suivant Proust: il de- 

 vient alors rose et opaque. Ce sulfate anhydre peut être 

 chaiifïë au rouge pendant quelque temps sans se fondre ni se 

 décomposer, seulement dans les parties qui ont le contact 

 du verre, l'oxide se combine a celui-ci et le teint en bleu. 



Le sulfate de cobalt, aussi neutre que possible, donne un 

 léger précipité d"hydrosulfate noir par l'acide hydrosulfurique ; 

 mais la précipitation est bientôt arrêtée jpar l'acide qui est mis 

 à nu. 



L'hydrogène qu'on fait passer sur le sulfate de cobalt an- 

 hydre rouge de feu, donne lieu à un dégagement d'eau et de 

 gaz acide sulfureux; la moitié du sulfate est changée en sul- 

 fate, et l'autre en oxide. 



Les hydrosulfates le décomposent en totalité. 



La potMsse étendue en précipite de l'oxide bleu. Si l'ou 

 opère à noid , le bleu passe au vert, à ca'jse de l'oxigène 

 afi;ios[)hérique dissous dans l'eau. Si l'on fait cette précipita- 

 tion dans l'eau bouillante, l'oxide se combine à l'eau et forme 

 un hydrate d'un rose feuille -morte; enfin . si l'on fait bouil- 

 lir le précipité vert , il se conA^ertit en hydrate et en oxide 

 noir. 



Si l'on jette dans un flacon plein de potasse liquide des. 

 cristaux de sulfate , et si l'on bouche sur-le-champ, on ob- 

 tient un précipité bleu qui passe promplemcnt au violet, et 

 du violet au rose, en se combinant à l'eau. 



Lorsqu'on jette quelques gouttes de dissolution de sulfate 

 dans la potasse bouillante, une partie d'oxide finit par se 

 dissoudre d<ins Talcali et le colore en bleu. Ceîfe dissolution 

 dépose de l'oxide, quand on l'étend d'eau; à l'air elle pré- 

 cipite en absorbant l'oxigène. 



Sulfate de cobalt ei de i-otasse. 



Ce sel cristallise beaucoup plus facilement que le sulfate 

 de cobalt simple. 



Ses cristaux sont des prismes rhomboïdaux. 



Il est moins soluble que le sulfate ïiu»ple; il ne contient 



que o,:i6 d'eau. 



