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ceKc solution conceiiirée de Tacide suîfurique , on obtient 

 un précipité blanc de sulfate anhydre. 



Le sulfate de fer exposé à l'air devient blanc en perdant 

 une partie de son eau; il se recouvre ensuite d'une croûte 

 jaunâtre, qui est un bi-sous-sulfate de peroxide de fer. 



Sa dissolution dans l'eau, exposée à l'air, absorbe Toxi- 

 gène : le peroxide de fer qui se forme, exigeant, pour rester 

 en dissolution , une plus grande quantité d'acide que le pro- 

 toxide, se précipite; mais il entraîne avec lui un peu d'a- 

 cide suîfurique , en sorte que le précipité jaune produit 

 est ur bi-sous-sulfate de peroxide de fer. La liqueur d'où 

 ce sous-sel s'est précipité , est plus foncée qu'avant d'avoir 

 éprouvé l'influence de l'oxigène atmosphérique. M. Berzelius 

 l'a considéré comme un composé double de sulfate de pro- 

 toxide et de sulfate de peroxide susceptible de cristalliser en 

 rhombes obliques d'un vert d'émeraude. 



Si cette dissolution reste exposée à l'air (et surtout si elle 

 est chauffée, puis refroidie, suivant M. Berzelius), elle prend 

 une couleur rougeàtre , devient sirupeuse, incristallisable et 

 présente encore une combinaison double des deux sulfates, 

 dans laquelle il y a plus de sulfate de peroxide que dans la 

 combinaison cristallisable. 



La solution de sulfate de protoxide de fer absorbe le gaz 

 nitreux et prend une couleur d'un jaune brun. Cette solu- 

 tion , chauffée en vaisseaux clos, donne presque tout le gaz 

 qu'elle a absorbé. Elle laisse précipiter un peu de peroxide. 

 Si l'on verse de la potasse dans la dissolution concentrée, on 

 en dégage de l'ammoniaque. Il paroît d'après cela qu'une 

 petite quantité de gaz nitreux et d"eau sont décomposés; que 

 l'oxigène de ces substances se porte sur l'oxide de fer, pour 

 former du peroxide, tandis que l'hydrogène (de l'eau) et 

 l'azote (du gaz nitreux) s'unissent pour former de l'ammoniaque. 



L'acide nitrique, bouilli sur le sulfate de fer, le convertit 

 en sulfate de peroxide et en nitrate de même base ; il y a 

 dégagement de gaz nitreux. 



Le chlore qu'on fait passer dans la solution produit un effet 

 analogue. 



La potasse, la soude, etc., en précipitent de l'oxide de 

 fer, à l'éiat d'un hydrate blanc. 



