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r.e sulfate de protoxide de fer peut s'unir au sulfale de 

 deutoxide de cuivre en un grand nombre de proportions. 

 Parmi ces combinaisons, il en est une remarquable par sa 

 forme de prisme à 4 pans tronqués et par sa belle couleur 

 bleue : c'est le vitriol hermaphrodite. On dit que les sulfates y 

 sont à parties égales. 



II est susceptible de s'unir encore au sulfate de zinc , au 

 sulfate d'alumine, au sulfate de cobalt, etc. 



Éfat. 

 Le sulfate de protoxide de fer se trouve dans la nature à 

 la surface de terrains qui contiennent la pyrite blanche efflo- 

 rescente, ou en dissolution dans des eaux qui ont lavé des 

 terrains de cette nature. 



Préparation. 



Nous avons parlé, à l'article du sulfate d'alumine et dépo- 

 tasse, du procédé suivi pour préparer le sulfate de protoxide 

 de fer avec des terres qui contiennent du sulfure de fer efflo- 

 rescent. 



Dans les laboratoires de chimie , et quelquefois même en 

 grand, on prépare le sulfate de protoxide de fer en traitant 

 le fer par l'acide sulfurique marquant de 10 à i5 à l'aréo- 

 mètre de Baume. 



En général , le sulfate de fer du commerce a une couleur 

 plus foncée que celle du sulfate pur; cela est dû à ce qu'on 

 mêle à sa solution fîe la noix de galle, ou , ce qui vaut mieux, 

 encore un peu d'hydrocyanoferrate de potasse; dans ce cas 

 il se forme du bleu de Prusse. Enfin , il y a des sulfates de 

 fer du commerce dont la- couleur est rendue plus foncée par 

 du sulfate de cuivre. 



Usages. 



Le sulfate de fer est très -fréquemment employé dans les 

 arts, particulièrement pour fabriquer l'encre et pour la tein- 

 ture en noir. 



Il sert à faire une poudre micacée d'un rouge violet, excel- 

 lente pour repasser les rasoirs sur le cuir : pour cela on fait 

 un mélange de parties égales de sulfate de fer et de chlorure 

 de sodium: on Pexpose à une (cmpéralure rouge-ccrîse pcn- 



