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gles rectangles isocèles. Ce sel a une réfraction double, une 

 pesanteur spécifique de 1,66. 



Il a une saveur très-amère. 



Chauffé dans un creuset, il perd son eau de cristallisation 

 et ne se décompose pas; c'est pour cela que, quand le sul- 

 fate de magnésie contient des sulfates métalliques, la calci- 

 nation est un moyen de le purifier. 



Ce sel n'est pas déliquescent : celui du commerce l'est quel- 

 quefois; mais alors il contient de l'hydrochlorate de magnésie 

 qu'on peut dissoudre duns l'alcool» On reconnoît l'existence 

 de ce dernier sel par le nitrate d'argent. 



Le sulfate de magnésie est un peu efflorescent en été. 



Ce sel se dissout dans son poids d'eau froide à i5", 18; l'eau 

 bouillante en dissout une fois plus que l'eau froide. 11 se dis^ 

 sout dans l'eau en absorbant de la chaleur; quand il est cal- 

 ciné, il en dégage au contraire. 



Le charbon rouge de feu le décompose eu sous-sulfure : il 

 faut 1 p. de charbon contre 6 p. de sel. 



Les acides borique et phosphorique le décomposent a une 

 chaleur rouge. 



La baryte , la strontiane, la chaux, le dé( omposent ; quand 

 on opère avec les deux premières, les sulfates qui se forment 

 se précipitent avec la magnésie. 



La potasse, la soude , le décomposent complètement. 



L'ammoniaque ne le décompose qu'en partie; car, si Ton 

 filtre le sel saturé d'ammoniaque , on obtient un précipite 

 par la potasse. Il faut attendre quelque temps pour que l'am- 

 moniaque décompose tout le sulfate de magnésie qu'il est sus- 

 ceptible de décomposer: quand cela est fait, si l'on fait éva- 

 porer la liqueur, on obtient un sel double. 



M. Berzelius assure que l'ammoniaque décompose en tota- 

 lité le sulfate de magnésie, quand le contact des corps est 

 suffisamment prolongé. 



Ééaf. 



Ce sel se trouve dans un grand nombre de sources. Souvent 

 il effleurit sur les parois des caves qui sont creusées dans les 

 terrains calcaires. 



