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1,'acidesulfurlque perd de son affinité pour la potasse autant 

 que l'acide nitrique en acquiert ; de sorte qu'il faut consi- 

 dérer la dissolution du sulfate de potasse dans l'acide nitri- 

 que comme un alcali qui est neutralisé en même temps par 

 deux acides, et considérer l'excès d'acide comme étant formé 

 de l'acide sulfurique qui a été séparé de la potasse et de 

 l'acide nitrique, qui ne neutralise pas l'alcali. Tant que la 

 liqueur est chaude, les choses restent dans cet état; mais à 

 mesure que la liqueur refroidit, la force de cohésion rompt 

 l'équilibre; elle détermine la séparation du nitrate de po- 

 tasse et il reste dans la liqueur une combinaison de sulfate 

 de potasse avec un excès d'acide sulfurique, plus la portion 

 d'acide nitrique qui étoit en excès à la neutralisation de 

 l'alcali. 



L'acide phosphorique et l'acide borique décomposent par 

 la voie sèche le sulfate de potasse. L'acide sulfurique, sé- 

 paré, est réduit en acide sulfureux et en oxigéne. 



L'eau de baryte et l'eau de strontiane décomposent le sul- 

 fate de potasse, parce que ces alcalis forment avec l'acide 

 sulfurique une combinaison plus insoluble que ne l'est le sul- 

 fate de potasse. 



La chaux , bouillie avec le sulfate de potasse , en décom- 

 pose une partie. 



Les terres doivent agir sur ce sel comme sur le précédent. 



État, 

 Le sulfate de potasse se rencontre dans un grand nombre 

 de végétaux. Il se trouve dans l'urine des herbivores. 



Préparation. 



Lorsqu'on veut préparer ce sel, il faut prendre de la po- 

 tasse, l'étendre d'eau, la saturer d'acide sulfurique et faire 

 rapprocher pour obtenir le sel cristallisé. 



Il y a des potasses qui en contiennent une assez grande 

 quantité pour qu'on puisse l'en extraire avec avantage , en 

 les traitant par un peu d'eau ; le sulfate ne se dissout pas. 

 On peut encore dissoudre ces potasses dans une petite quan- 

 tité d'eau bouillante ; par le refroidissement, le sulfate cris- 

 ialliae, 



