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qu'il n'exige que 5 parties d'eau froide pour se dissoudre. 

 Aussi, quand on a saturé sa dissolution concentrée paria 

 potasse , il s'en dépose des cristaux de sulfate. 



Jl n'est pas décomposé par les acides nitrique et hydro- 

 chlorique. 



Préparation. 



Lorsqu'on prend le mélange d"acide nitrique et de sulfate 

 de potasse qtn a fourni du nitre , et qu'on fait évaporer la 

 liqueur à siccité, l'acide sulfurique étant plus fixe que l'acide 

 nitrique , il arrive que ce dernier se volatilise en entier et 

 qu'il reste un sulfate de potasse qui retient un excès d'acide. 



En mettant dans un creuset 2 parties de sulfale de potasse 

 et 1 p. d'acide sulfurique, et en chauffant jusqu'à ce qu'il ne 

 se dégage plus de vapeur blanche, on obtient la même com- 

 binaison. 



Le sel qui reste après la décomposition du nitre par l'acide 

 sulfurique , est avec excès d'acide. 



Usages. 

 Ce sulfate peut être employé pour faire l'alun. Quand on 

 veut le convertir en sulfate de potasse, il faut saturer l'excès 

 d'acide par cet alcali, ou bien le faire bouillir avec de la 

 craie, qui n'absorbe que l'excès de son acide : dans ce cas 

 on obtient du sulfate de chaux avec le sulfate de potasse. 



Sulfate de soude. 

 Synonymie. Glauber, qui le décrivit le premier, l'appela Stl 

 admirable. Il a porté ensuite le nom de Sel de Glauher. En 

 France on a mis dans le commerce, sous ie nom de Sel 

 d'Epsom, de Lorraine, du sulfate de soude en petites ai- 

 guilles, obtenu en agitant la dissolution saturée de ce sel. 



Composition. 



Btrzelius. 



Acide 56,i8 24,85 



Soude 45,82 .... 19,5g 



Eau., 55,76. 



Propriétés. 

 Le sulfate de soude, quand il est régulièrement cristallisé, 

 Ç5t incolore et transparent. Il a une pesanteur de 2,246, sui'? 



