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vant Wallerius. Il cristallise en longs prismes à six pans, 

 terminés par des pyramides à six faces. Ces cristaux sont 

 ordinairement cannelés, parce qu'ils résultent presque tou- 

 jours de la réunion d'un nombre plus ou moins grand de 

 prismes minces. Ce sel produit dans la bouche une sensation 

 *de fraîcheur, parce qu'il absorbe du calorique pour se fon- 

 dre ; sa saveur est salée et amère. 



Lorsqu'il est exposé à la chaleur dans une fiole, il devient 

 liquide comme de l'eau. Dans cet état, le sel est dissous dans 

 son eau de cristallisation: c'est ce qu'on appelle une fusion 

 aqueuse. Ce phénomène prouve que ce sel n'a pas une force 

 de cohésion très-grande, puisque l'eau qu'il contient est sus- 

 ceptible de la lui faire perdre à une température peu élevée. 



Si on l'expose au feu dans un creuset de platine, il se 

 fond , perd son eau , et devient sec et blanc ; à une chaleur plus 

 élevée, il se fond en un verre qui devient opaque en refroi- 

 dissant. Kirwan a observé que le sulfate de soude, fortement 

 calciné, perdoit un peu d'acide; j'ai fait la même observation 

 en opérant dans un creuset de platine exactement fermé. 



Le sulfate de soude perd 55,76 pour 100 d'eau de cristal- 

 lisation par l'action de la chaleur. 



Lorsque ce sel est exposé à l'air sec, il perd de 20 à 25 

 parties pour 100; il devient blanc, opaque, pulvérulent. La 

 solution de sulfate de soude, renfermée toute chaude dans un 

 flacon, ne cristallise pas, même quand on l'agite; mais elle se 

 prend en masse par le contact de l'air. On ignore la cause de 

 ces phénomènes. 



Le sulfate de soude, calciné, solidifie l'eau et en dégage 

 beaucoup de chaleur. Lorsqu'il est saturé d'eau, qu'il est 

 cristallisé, par exemple, il produit, au contraire, du froid 

 en se dissolvant, parce qu'alors il absorbe du calorique pour 

 se liquéfier. 



100 parties d'eau dissolvent, suivant M. Gay-Lussac ; 



