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donne lieu à du sulfure de calcium et à de l'oxide de sodium, 

 dont une partie absorbe de l'acide carbonique; enfin le sul- 

 fure de calcium s'unit lui-même à la portion de chaux qui ne 

 perd pas son oxigène. 



La lessive de soude concentrée donne du sous-carbonate 

 de soude cristallisé, ou sel de soude du commerce. 



Les eaux-mères du carbonate de soude contiennent ordi- 

 nairement de la soude carbonatée et un peu de sulfate de 

 soude et de chlorure de sodium. 



L'action des acides sur le sulfate de soude est la même que 

 sur le sulfate de potasse. 



La baryte, la strontiane, décomposent le sulfate de soude 

 en totalité. C'est pour cela que M. Guyton avoit proposé la, 

 baryte pour préparer la soude en grand. 



Lorsqu'on met de la chaux en poudre dans du sulfate de 

 soude, il y a une portion de ce sel qui est décomposée; il 

 se forme du sulfate de chaux, et de la soude est mise à nu. 



Les terres à une température rouge décomposent ce sel; 

 de là l'emploi qu'on peut en faire pour la fabrication du 

 verre. 



On prépare rarement ce sel dans les laboratoires en satu- 

 rant le carbonate de soude par l'acide sulfuriqne. Celui qui 

 est dans le commerce provient de la décomposition du sel 

 marin par l'acide sulfurique, ou bien du traitement des eaux 

 salées de la Franche -Comté et de la Lorraine. 



Bisulfate de soude. 



Composition. 



Acide 7'594 



Soude 28506. 



En abandonnant à elle-même une dissolution de sulfate de 

 soude dans l'acide sulfurique, on obtient de larges cristaux 

 rhomboïdaux , qui contiennent un excès d'acide; ils sont en 

 outre efïlorescens, et perdent leur acide à une chaleur mé- 

 diocre, suivant Link, qui les a décrits. 



M. Gay-Lussac a observé que ce sel donne, par la chaleur., 

 de l'acide sulfurique et du gaz sulfureux mêlé de gaz oxi- 

 gène, absolument comme le bisulfate de potasse. 



