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linc de son sulfate de fer, il faut le calciner au rouge; comme 

 ]e sulfate de fer est plus facile à décomposer que celui de 

 zinc, on isole le sulfate de zinc de l'oxide de fer, en lessi- 

 vant le résultat de la calcination. On peut encore faire di- 

 gérer dans la solution de sulfate de zinc de l'oxide de ce 

 dernier métal, qui précipite le peroxide de fer. 



Dans les laboratoires, on prépare ce sel en dissolvant le 

 zinc dans l'acide sulfurique. 



Sulfate de zircone. 

 Propriétés. 



Ce sel est en poudre blanche ou en petites aiguilles; il n'a 

 presque pas de saveur : il est peu soluble dans l'eau ; mais , 

 en se combinant à un excès d'acide, il s'y dissout. Ce sel se 

 décompose aisément par îa chaleur. 



Le sulfate acide de zircone cristallise en aiguilles qui se 

 réunissent en étoiles; il a une saveur astringente : il précipite 

 par l'acide phosphorique. 



Préparation. 

 On le prépare en dissolvant dans l'acide sulfurique la zir- 

 cone en gelée, ou bien en décomposant l'hydrochlorate de 

 cette base par le sulfate de soude. ( Ch. ) 



SULFATES [Hypo-]. {Chim.) Combinaisons salines de l'acide 

 hyposulfurique avec les bases salifiables. 



Composition. 

 L'acide hyposulfurique contient 5 fois plus d'oxigéne aue 

 les oxides qui peuvent le neutraliser, et la quantité d'acide 

 est à la quantité d'oxigéne de l'oxide :: g : 1. 



Propriétés. 



Les hyposulfates qu'on a abtenus , savoir, ceux de potasse, 

 de soude, de baryte, de strontiane, de chaux, de protoxide 

 de manganèse, de protoxide de plomb et d'oxide d'argent, 

 sont solubles dans l'eau. 



Tous les hyposulfates précédens à base d'oxide, exposés à 

 l'action d'une température peu élevée, sont réduits en »az 

 acide sulfureux et en sulfate neutre. 



