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L'acide sulfurique foible déplace l'acide hyposulfurique de 

 ses combinaisons salines sans l'altérer, tant qu'on opère à la 

 température ordinaire ; mais si l'on chauITe les corps , ou , ce 

 qui revient au même, si l'on emploie de l'acide sulfurique 

 concentré, il y a décomposition de l'acide hyposulfurique et 

 manifestation d'acide sulfureux. 



Les hyposulfates ne paroissent pas susceptibles d'absorber 

 l'oxigène de l'atmosphère, au moins par leur acide. 



Préparalioii. 



C'est avec l'hyposulfate de protoxide de manganèse, mêlé 

 de sulfate, qu'on prépare l'hyposulfate de baryte, et avec 

 celui-ci qu'on prépare l'acide hyposulfurique : une fois qu'on 

 l'a obtenu en dissolution dans l'eau, on l'unit à la potasse, 

 à la soude, à la chaux, etc. Pour préparer l'acide hyposul- 

 furique et l'hyposulfate de baryte, voyez Sulfurique [Hyio-]. 



Hyposulfate de baryte. 

 Composition. 



Acide 90,00 1 prop. 



Baryte 97 /'<^ 1 — 



Eau 22,64 2 — 



11 ci-istallise en prismes quadrangulaires, terminés par un 

 grand nombre de facettes -■ ils sont très-brillans. 



Ils sont inaltérables à l'air et dans le vide sec. 



Projetés sur un coi'ps chaud , ils décrépitent. 



100 p. d'eau à 8'*,i4 peuvent en dissoudre 10,94 p. 



L'oxigène et le chlore ne convertissent pas leur solution en 

 sulfate. 



L'acide sulfurique en précipite la baryte et laisse l'acide 

 hyposulfurique en dissolution dans l'eau; c'est même par ce 

 procédé qu'on prépare l'acide hyposulfurique. 



Hyposulfate de chaux. 

 Il cristallise en lames hexagonales régulières, qui sont réu- 

 nies en réseau. 



HyPOSULFATE DE MANGANÈsE, 



Il est déliquescent. 



