3/,G SUL 



Le sulfite d'ammoniaque, cristallisé, est déliquescent; mais, 

 après s'être liquéfié à l'air, il en absorbe l'oxigène et se con- 

 vertit en sulfate qui cristallise. 



Les cristaux de sulfites d'ammoniaque, chauflés brusque- 

 ment, décrépitent légèrement, puis se ramollissent sans se 

 fondre et exhalent de l'ammoniaque , et le reste se sublime à 

 l'état de bisulfite. 



Tous les oxides salifiables de la 2/ section des métaux en 

 dégagent l'ammoniaque. Lorsqu'on opère avec la magaésic , 

 il faut chauffer légèrement. 



Préparation. 



Lorsqu'on fait arriver dans une cloche remplie de mercure 

 des gaz sulfureux et ammoniaque, on obtient un dépôt jaune, 

 qui n'a pas été examiné et qui paroit être un sulfite anhydre. 



Pour obtenir le sulfite d'ammoniaque cristallisé, il faut em- 

 ployer une forte solution d'ammoniaque; si on sature lam- 

 laoniaque de gaz acide, on forme un bisulfite. 



Sulfite de baryte. 



Composition. 



Fourc. et Vauq. Berzelius. 



Acide .... 09 .... 29,54 

 Baryte. ... 69 .... 70,46 



Eau 



Propriétés. 



11 est en petites aiguilles incolores, très- dures. 



Il est insoluble dans l'eau. 



C'est le sulfite le moins soluble dans un excès de son acide. 

 Il est susceptible de cristalliser en tétraèdres dont les angles 

 sont tronqués. 



Il exige plus de temps que les autres sulfites pour absor- 

 ber l'oxigène et se convertir en sulfate. 



Par la chaleur il se convertit en sulfate et en sulfure : il 

 ne se volatilise qu'une trace de soufre. 



Procédé. 

 Le meilleur procédé pour le p'éparer consiste à précipiter 

 i'îiydrochlorate do baryte par le sulfite de soude. 



