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Acide sulfureux 3 1,04 



Protoxide de cuivre . . . 68,96. 

 Et l'analyse m'a donné 



sans que j'aie pu découvrir la cause de cette dilTérence. De- 

 puis la découverle de l'acide hyposulfuricjue j'avois pensé 

 que cet acide pouvoit se produire dans la réaction de l'acide 

 sulfureux sur le deutoxide de cuivre : mais des essais, à la 

 vérité assez superficiels, n'ont pas confirmé ce soupçon. 



1.° J'ai vu que lacide h3p!)sulfurique s'unit au deutoxide 

 de cuivre et forme un sel bleu déliquescent, et qu'il réduit 

 le protoxide de cuivre en métal et en deutoxide. 



2.° Que l'acide sulfureux reproduit du sulfite quand on 

 le met en contact avec le protoxide de cuivre. 



Propriétés. 



Le sulfite de cuivre est en petits cristaux d'un beau rouge- 

 brun violet. 



Il est insoluble dans l'eau froide; chauffé au milieu de 

 l'eau pendant un temps suffisant et jusqu'à l'ébullition , il 

 perd tout son acide : il reste du protoxide parfaitement pur 

 et cristallisé; on trouve dans l'eau une quantité sensible de 

 sulfate de deutoxide. 



Distillé dans une petite boule de verre, il donne de l'eau , 

 du gaz sulfureux pur et un résidu de protoxide , du sulfate 

 de cuivre, mêlé d'un atome de sulfure. 



La potasse, la soude, lui enlèvent tout son acide. 



Le chlore dissous dans l'eau, et l'acide nitrique, le con- 

 vertissent en acide sulfurique et en deutoxide. 



L'acide hydrochlorique en dégage du gaz acide sulfureux 

 avec effervescence. 



Dissous dans un excès de son acide ; Foxigène atmosphé- 

 rique le convertit en sulfate de deutoxide. 



Préparation. 



En faisant passer du gaz sulfureux dans de l'eau où l'on 



