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5266 parties d'eau n'en dissolvent qu'une partie. 



A 100** et même au-dessous, il devient noir. Si on le 

 distille, on obtient du gaz sulfureux et une poudre noire 

 que M. Herschell considère comme un sulfure d'oxide; cette 

 opinion n'est guère probable. 



Hyposulfite d'argent. 



Le nitrate d'argent, versé dans l'hyposulfite de chaux, 

 y fait un précipité noir, formé de sulfure et d'hyposulfite 

 d'argent. Il reste de l'acide sulfurique dans la liqueur. 



En lavant le précipité et le traitant par l'ammoniaque, on 

 dissout l'hyposulfite. La liqueur filtrée, puis neutralisée par 

 l'acide nitrique foible, le laisse précipiter. 



L'hyposulfite d'argent est peu soluble dans l'eau. Il a une 

 saveur sucrée. 



Il se décompose spontanément en donnant des produits 

 analogues à ceux qu'on obtient de l'hyposulfite de plomb 

 distillé. 



Hyposulfite d'étain. 



Suivant Fourcroy et Vauquelin , une lame d'étain , plongée 

 dans l'acide sulfureux , décompose une portion de cet acide 

 en oxigène et en soufre. Tout l'oxigène se fixe surl'étain, 

 tandis que le soufre se divise en deux portions ; l'une se porte 

 sur le métal pour former un sulfure noir, tandis que l'autre, 

 en s'unissant à l'acide sulfureux non décomposé, forme l'acide 

 hyposulfureux. 



Hyposulfite de protoxide de fer. 



Suivant Fourcroy et Vauquelin , l'acide sulfureux , mis 

 en contact avec l'eau et le fer, dissout ce métal sans eflTerves- 

 cence. L'oxigène d'une portion d'acide se porte sur le métal, 

 iandis que le soufre de cette même portion, en s'unissant 

 à l'acide indécomposé, forme de l'acide hyposulfureux, qui 

 neutralise le protoxide de fer. 



Hyposulfite de zinc. 



Fourcroy et Vauquelin disent que l'acide sulfureux at- 

 taque rapidement le zinc métallique , et qu'une décomposi- 



