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mité on ajuste un tube pour recueillir les gaz. SI l'on fait pas-» 

 ser la vapeur d'acide avec le gaz hydrogène dans le tube rouge 

 de feu, on obtient de l'eau et du gaz sulfureux, s'il y a peu 

 d'hydrogène; de l'eau et du soufre, s'il y a une suffisante 

 quantité de gaz inflammable pour décomposer le gaz sulfureux 

 et en saturer l'oxigène; enfin, on pourra obtenir de l'eau et 

 du gaz hydrosulfurique, si la température n'est pas élevée 

 4iu rouge-blanc et s'il y a un excès de gaz hydrogène. 



Il est probable qu'en faisant passer la vapeur d'acide sul- 

 furique sur le bore chauffé au rouge, on obtiendroit de l'acide 

 borique et du soufre. 



En faisant la même expérience avec le charbon, on ob- 

 tient du gaz acide carbonique, du gaz oxide de carbone, de 

 l'hydrogène et de l'hydrogène sulfuré, plus du soufre et du 

 charbon sulfuré. Dans cette opération l'acide sulfurique est 

 décomposé en même temps que l'eau qu'il contient. 



Lorsqu'on met i partie de charbon calciné dans une fiole 

 avec 5 ou 4 parties d'acide sulfurique concentré et qu'ont 

 fait chauffer, on obtient de l'acide sulfureux et du gaz acide 

 carbonique. 



Le phosphore qu'on fait bouillir dans l'acide sulfurique se 

 convertit en acide phosphoreux et réduit l'acide sulfurique 

 en gaz sulfureux. Il agit donc comme le charbon. 



Le soufre, dans la même circonstance, enlève une portion 

 d'oxîgène à l'acide sulfurique, et le convertit en acide sulfu- 

 reux en passant lui-même à cet état. Les deux corps ne réa- 

 gissent qu'à 200* environ. L'expansibilité de l'acide sulfu- 

 reux s'oppose à ce que la décomposition de l'acide sulfu- 

 rique soit complète , lorsque le combustible est chauffé au 

 milieu même de cet acide. 



L'acide hydrosulfurique et l'hydrogène phosphuré décom- 

 posent l'acide sulfurique. 



L'acide sulfurique concentré et entouré de glace peut dis- 

 soudre beaucoup de gaz acide sulfureux. 



L'acide sulfurique se distingue du sulfureux en ce qu'il 

 n'est j)as odorant, en ce qu'il forme avec la baryte un sel 

 insoluble dans un excès de son acide étendu, en ce que 

 l'acide sulfureux précipite l'eau de chaux, tandis que l'acide 

 sulfurique ne la précipite pas, etc. 



