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On obtient le hiséléniate de protoxide de fer en faisant dissou- 

 dre le séléniate neutre dans l'acide sélénique, ou en mêlant 

 à du sulfate de fer une solution de hiséléniate. Comme le hi- 

 séléniate de protoxide de fer est peu soluble , il se dépose. 

 Si l'on fait chauffer la solution de hiséléniate de protoxide 

 de fer, il se précipite un séléniate de peroxide, mêlé de 

 sélénium; une portion de l'acide se dépouille donc de son 

 oxigène en faveur du protoxide de fer. 



Séléniates de peroxide de fer. 



On se procure le séléniate neutre de peroxide de fer par 

 double décomposition. 



Il est en poudre blanche, qui devient légèrement jaune en 

 se desséchant. 



Au feu il donne de l'eau, devient rouge, et l'acide peut 

 être séparé en totalité. 



Quand on fait dissoudre du fer dans un mélange bouillant 

 d'acide sélénique et d'eau régale (ce mélange doit toujours 

 contenir un excès d'acide nitrique), la dissolution , en refroi- 

 dissant, donne des cristaux d'un vert pistache, que M. Ber- 

 zelius considère comme étant du hiséléniate de peroxide de 

 fer. Ce sel est insoluble dans l'eau. 



Distillé, il donne de l'eau et devient noir; mnis, par le re- 

 froidissement, il paroît rouge. A une température plus élevée 

 il laisse dégager de l'acide sélénique. 



L'ammoniaque, digéré sur le séléniate de peroxide de fer, 

 laisse un sous -séléniate dans lequel la base contient autant 

 d'oxigène que l'acide. 



Séléniates de glucine. 



Le sel neutre est blanc, insoluble. 



Le hiséléniate est soluble ; sa solution évaporée laisse une 

 masse qui a l'apparence de la gomme. 



Séléniates de manganèse. 



Le séléniate neutre est en poudre blanche, insoluble. 

 11 est très-fusible ; fondu , il détruit le verre mieux que ne 

 le fait le séléniate de chaux , et sans le colorer. 



