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(jue le vaisseau contenant l'oxigène a une grande capacité; 

 mais si le sélénium est chuufie dans une boule de verre d'un 

 pouce de diamètre, dans laquelle on dirige un courant d'oxi- 

 géne, il brûle avec une flamme d'un vert blanchâtre au 

 sommet, et on obtient de l'acide sélénique, qui se condense 

 en aiguilles sur la partie froide de l'appareil : il se produit 

 en même temps de l'oxide de sélénium. 



Le sélénium est insoluble dans l'eau ; il ne la décompose pas. 



Le sélénium, mis dans une atmosphère de chlore, absorbe 

 ce gaz, dégage de la chaleur, se fond en liquide brun; et si 

 le chlore est en excès, il se change en une masse blanche 

 solide, qui est de l'acide chloro-sélénique. 



Le sélénium s'unit, à l'aide de la chaleur, au soufre et au 

 phosphore en toutes proportions. 



Il est susceptible de se combiner à l'arsenic. 



M. Berzelius pense qu'il peut s'unir au carbone. 



Il est susceptible de former avec l'hydrogène un hydra- 

 cide gazeux. 



Enfin il se combine avec la plupart des mélaux. 



Le sélénium , traité à chaud par l'acide nitrique et l'eau 

 régale, est converti en acide sélénique , qu'on obtient par le 

 refroidissement de la liqueur à l'état d"hydrate cristallisé. 



Le sélénium est dissous par l'acide chloro-sélénique. 



Le sélénium n'a point été trouvé dans la nature à l'état de 

 pureté. 



Il existe dans la pyrite de Fahlun, et il paroît y être dissé- 

 miné dans toute la masse. 



Il forme avec le cuivre et l'ai'gent un double séléniure 

 qu'on trouve dans la nature, et dans lequel les métaux sont 

 dans une telle proportion , que l'argent, pour s'oxider , ab- 

 sorbe autant d'oxigène qu'il en faut au cuivre pour passer 

 au minimum , et que le sélénium a besoin , pour devenir 

 acide sélénique, de deux fois plus d'oxigène que les métaux 

 auxquels il est uni en absorbent pour s'oxider. 



Enfin il se trouve à l'état de proto-séléniure de cuivre. 



Préparation. 

 Pour extraire le sélénium du séléniure double de cuivre et 

 d'argent, voici le procédé suivi par M. Berzelius. 



