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Histoire. 



Le sélénium a été découvert et parfaitement étudié par 

 M. Berzelius en 1817. Sa place dans le système chimique n'est 

 point équivoque; elle est auprès du soufre. Il est visible que 

 le chlore, l'iode et le phtore ont entre eux de grandes ana- 

 logies, surtout par leur plus grande tendance à s'unir avec 

 l'hydrogène qu'avec l'oxigène , et par l'analogie qu'ont leurs 

 combinaisons métalliques avec les sels d'oxacides saturés d'oxi- 

 gène. 



Le sélénium, le soufre, s'unissent à l'hydrogène comme les 

 précédens; mais ils se combinent immédiatement à l'oxigène, 

 et le plus grand nombre de leurs combinaisons métalliques 

 ont les propriétés physiques des métaux et une combustibi- 

 lité remarquable, ce qui les distingue des trois corps précé- 

 dens. Le tellure , par sa volatilité , sa combustibilité et les 

 propriétés de son hydracide, vient se placer auprès du sélé- 

 nium et du soufre. 



M. Berzelius trouve que l'acide sélénique a plus de rapports 

 avec les acides borique et carbonique, qu'avec le sulfuri- 

 que; car, comme les premiers, il contient deux atomes d'oxi- 

 gène , tandis que l'acide sulfurique en contient trois, et 

 comme les premiers, il donne des sels qui ont une réaction 

 alcaline. 



Enfin , M. Berzelius ne trouve aucune analogie entre le 

 sélénium d'une part, et l'arsenic et le phosphore d'une autre 

 part, sous le rapport des proportions suivant lesquelles ces 

 corps s'unissent à l'oxigène, et, en outre, relativement aux 

 propriétés des combinaisons hydrogénées, les hydrures d'arse- 

 nic et de phosphore n'ayant pas l'acidité qu'on remarque au 

 composé de sélénium et d'hydrogène. 



Combinaisons non acides du sélénium avec plusieurs 

 corps. 



OxiDE DE SÉLÉNIUM. 



Si l'on met du sélénium dans une fiole fermée, remplie d'oxi- 

 gène, et si on l'y chauffe jusqu'à ce qu'une grande partie soit 



