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Sulfure de silicium. 



Préparation^ 



Si l'on chauffe du siliciure d'hydrogène dans la vapeur de 

 soufre, il y a émission de lumière et formation d'un sulfure 

 de silicium ; celui-ci est sous la forme d'une scorie qui est 

 souvent mélangée de silice, au moins quand on n'a pas opéré 

 la combinaison dans un vaisseau préalablement vidé d'air. 



Propriétés. 



Quand le silicium est saturé de soufre , il est blanc , sem~ 

 blable a une terre. 



Jeté dans l'eau , il s'y dissout instantanément avec production 

 d'acide hydrosulfurique et de silice. 11 est remarquable que 

 si l'on n'emploie qu'une très-petite quantité d'eau, on obtient 

 une liqueur tellement chargée de silice qu'en la concentrant 

 légèrement elle se prend en gelée. 



Le sulfure de silicium, exposé à l'air humide , répand une 

 odeur d'acide hydrosulfurique, et a bientôt perdu tout son 

 soufre. 



11 ne s'altère pas ou que très-lentement, si opi le conserve 

 dans l'air sec. 



Chauffé au rouge avec le contact de l'air, il se réduit en 

 acide sulfureux et en silice. 



Siliciure d'hydrogène. 



M. Berzelius présume que le silicium qui s'enflamme dans l'air 

 et qu'on obtient dans la préparation de ce corps, doit son in- 

 flammabilité à de l'hydrogène auquel il est combiné : ce qu'il y a 

 de certain, c'est qu'en le brûlant dans des vases parfaitement 

 desséchés, on obtient de la vapeur d'eau, et en l'exposant à 

 la chaleur, il perd sa combustibilité. M. Berzelius pense que, 

 si le silicium brûle quand il est uni à l'hydrogène, cela est dû 

 à ce que la chaleur dégagée par la combustion de l'hydrogène 

 est suffisante pour embraser le silicium ou plutôt une portion 

 de ce corps; car il ne brûle jamais entièrement, parla raison 

 que la silice formée préserve une certaine quantité de silicium 

 du contact de l'air, et qu'en outre l'hydrogène n'est uni au si- 

 licium qu'en une foible proportion. 



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