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5.° Le procédé qu'on suit généralement en France depuis 

 plusieurs années, est dû aux frères Michel, de Marseille : il 

 consiste à distiller le soufre dans une chaudière de fonte qui 

 est accolée à une chambre en brique. Cette chambre porte 

 une soupape pour évacuer l'air dilaté; le soufre qui s'y dis- 

 tille peut s'écouler par un conduit placé à fleur du sol, dans 

 Un récipient. 



Usages et Histoire. 



Le soufre est connu depuis la plus haute antiquité : il sert 

 à soufrer les allumettes, à faire la poudre à canon, à fabri- 

 quer les acides sulfureux et sulfurique, le cinabre, le sul- 

 fure de potasse, plusieurs sulfates. Il est employé pour sceller 

 Je fer dans les pierres. On le prescrit en médecine à l'inté- 

 rieur. 



De plusieurs combinaisons du soufre avec les co/ps 

 non métalliques. 



OxiGÈNE ET Soufre. 

 Ac'iàe hjpo- sulfureux. Voyez Sulfureux [Acide hypo-]. 

 Acide sulfureux. Voyez Sulfureux [ Acide]. 

 Acide liypo -sulfurique. Voyez Sulfurique [Acide hyfo-]. 

 Acide sulfurique. Voyez Sulfurique [Acide]. 



Du Chlorure de soufre. 



A. BerthoUet. Dumas. 



Chlore Gj,(j2 69,22 



Soufre 32,08 30,72. 



Le chlorure de soufre est d'un rouge -orangé brun, quand 

 il est vu par la lumière réfléchie, et d'un jaune verdàtre , 

 quand il est vu par réfraction. Il a une odeur analogue à 

 celle des algues marines, mais plus piquante. 



Sa pesanteur spécifique est de 1,6 , suivant Thomson, et 

 1,7, suivant A. BerthoUet. 



Il ne rougit pas le papier de tournesol desséché. 

 Il est très-volatil. La chaleur rouge ne le décompose pas. 

 Il n'éprouve pas d'altération de la part du gaz oxigène 

 sec, soit à froid, soit à chaud. 



