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11 répand des fumées blanches à l'air; il se produit alors de 

 l'acide sulfureux et de l'acide hydrochlorique ; pour s'en con- 

 vifincre , on n'a qu'à mêler dans un tube des volumes égaux 

 d'eau et de chlorure : il se dégage assez de calorique pour 

 faire bouillir la liqueur; il se dépose du soufre; il se forme 

 de l'acide sulfureux , un peu d'acide sulfurique et de l'acide 

 hydrochlorique. 



L'alcool et l'éther produisent le même effet que l'eau , avec 

 cette différence que l'action paroît plus vive, parce qu'il y a 

 plus de liquide qui se vaporise. 



L'action est très- vive quand on mêle le chlorure avec l'am- 

 moniaque fluor; il se dégage des fumées violettes, et Ton ob- 

 tient du sulfite, du sulfate et de l'hydrochlorate d'ammo- 

 niaque. 



Le chlorure de soufre peut dissoudre du soufre à l'aide de 

 la chaleur; il prend alors une couleur jaune de tan. 



Préparation, 



On peut le préparer : 1.° en plongeant du soufre enflammé 

 dans du chlore sec ; la flamme s'éteint, mais le soufre se com- 

 bine au chlore; 2.° en faisant arriver du chlore desséché dans 

 une petite éprouvette où l'on a mis de petits fragmens de 

 soufre. 



Histoire, 



Il a été découvert, en 1804 , par M. Thomson. 



Iode et Soufae. 



Ces deux corps forment une combinaison fusible d'un gris 

 noir, rayonné comme le sulfure d'antimoine; on peut en dé-^ 

 gager l'iode en la distillant avec l'eau. 



Sélénium et Soufke. 

 Voyez Sélénium. 



Phosi'iiore et Soufre. 

 Voyez Phosphore. 



Silicium et Soufre. 

 Voyez SiuciuM. 



