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Un autre résultat non moins remarquable , c'est que le bi- 

 tartrate de potasse a une grande tendance à former des sels 

 doubles, lorsqu'on neutralise son excès d'acide par une base 

 salifiable. Il n'est qu'un petit nombre de cas où la base sali- 

 fiable que l'on présente au bitartrate se précipite, en entraî- 

 nant l'acide en excès et en laissant dans l'eau du tartrate de 

 potasse neutre , ainsi qu'on le remarque lorsqu'on fait digé- 

 rer du sous- carbonate de chaux dans la solution du bitar- 

 trate de potasse. 



D'après la composition du bitartrate de potasse il est évi- 

 dent que dans les sels doubles qu'il forme avec la plupart 

 des bases salifiables, l'acide tartrique est partagé également 

 entre les bases. 



Cette tendance du bitartrate de potasse à former des sels 

 doubles est telle que plusieurs chimistes ont considéré le bi- 

 tartrate de potasse comme un acide particulier dont la po- 

 tasse est un des principes immédiats. 



Il est vraisemblable qu'il existe d'autres bitartrates que 

 celui de potasse, qui se comporteroient comme lui avec les 

 bases salifiables. 



Tartrate d'alumine. 



L'alumine gélatineusese dissout dansl'acide tartrique. Cette 

 dissolution a une saveur astringente et sucrée; évaporée, elle 

 ne cristallise pas : le résidu de l'évaporation est soluble dans 

 l'eau. 



Tartrate d'ammoniaque. 



On le prépare en neutralisant l'acide tartrique par l'ammo- 

 niaque. 



Ce sel a une saveur fraîche et amére. 



Il cristallise en aiguilles et, dit-on, en polyèdres analogues 

 à ceux du tartrate de soude. 



Il est eflflorescent , et assez soluble dans l'eau , surtout 

 quand elle est chaude ; par le refroidissement la dissolution 

 cristallise. 



Surtartrate d'ammoniaque. 



Retzius a prouvé qu'il existe un surtartrate d'ammoniaque 

 qui est moins soluble que le précédent et inaltérable à l'air. 



