Le sous- carbonate d'ammoniaque précipite la dissolution 

 de sulfate de protoxide d'urane en sous- carbonate de pro- 

 toxide, d'un vert léger, soluble dans un excès de sous-car- 

 bonate d'ammoniaque. 



Le sous-carbonate de protoxide d'urane, chauffé dans l'am- 

 moniaque, laisse du protoxide pur. 



Le protoxide d'urane hydraté se dissout facilement dans 

 les acides, s'il est récent; mais si on le fait digérer dans 

 l'eau pendant une heure, il perd son eau d'hydratation, et 

 n'est plus que très-peu soluble dans les acides. 



Les sels de protoxide d'urane passent facilement au maxi- 

 mum d'oxidation. Quand on évapore le sulfate, on obtient 

 une masse d'un vert léger, confusément cristallisée, mélan- 

 gée de sulfate de peroxide. L'hydrochlorate de protoxide 

 peut être évaporé à sec , sans cristalliser. 



Préparatiofi. 



M. Arfwedson, qui s'est occupé dans ces derniers temps d'un 

 travail sur l'urane, prétend qu'il n'est guère possible d'obtenir 

 le pej-oxide de ce métal à l'état de pureté, à cause de la ten- 

 dance qu'il a à former des sels , soit qu'il fasse fonction 

 de base , soit qu'il fasse fonction d'acide , et à cause de 

 la facilité avec laquelle il perd de l'oxigène par l'action de 

 la chaleur. Ainsi, quand on précipite un sel de peroxide 

 d'ui'ane avec l'ammoniaque ou avec la potasse, le précipité 

 est un uranate alcalin hydraté , dont l'eau ne peut pas sé- 

 parer l'ammoniaque ou la potasse. Si l'on chauffe l'uranate 

 d'ammoniaque et même le nitrate de peroxide, on obtient 

 un résidu qui contient toujours une quantité très- forte de 

 protoxide. 



Combinaisons du peroxide d'urane avec les acides. 

 Elles son( d'un jaune citron ; elles sont précipitées en cou- 



