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Sdlfate d'urane et d'ammoniaque. 

 Il cristallise comme le précédent. 

 Il se dissout facilement dans l'eau. 



A une température élevée , il laisse pour résidu du pro- 

 loxide d'urane. 



Chlorure d'urane et de potassium. 



En mêlant ensemble deux solutions de chlorure de potas- 

 sium et d'hydrochlorate de peroxide, on peut obtenir du 

 chlorure double cristallisé, soit en petits prismes, soit en 

 grains. 



Ces cristaux sont jaunes. Aune chaleur graduée, ils per- 

 dent de l'eau sans se décomposer ; mais à une chaleur rouge, 

 ils abandonnent du chlore et passent au vert. 



Uraniates d'oxides insolubles. 



On peut préparer les uraniates insolubles en mélangeant 

 avec une solution d'un sel d'urane, une solution saline de 

 la base qu'on veut unir à l'oxide d'urane. En précipitant 

 le mélange par l'ammoniaque, on obtient l'uraniate inso- 

 luble. 



Les uraniates d'oxides, non réductibles par la chaleur, 

 peuvent être fortement chauffés , sans que le peroxide d'urane 

 Se décompost. 



A la chaleur rouge, la plupart des uraniates sent réduits 

 en alliages d'urane par l'hydrogène. 



Sulfure d'urane. 

 Le seul procédé qui jusqu'ici ait donné un sulfure d'urane 

 pur, est celui qui consiste à mêler une dissolution d'urane 

 avec l'hydrosulfate de potasse; à laver et sécher le précipité- 



Alliage d'urane et de plomb. 



M. Arfvvedson Ta obtenu par le procédé précédent, c'est- 

 à-dire, en soumettant à l'action de l'hydrogène l'uraniate de 

 plomb , rouge de feu. 



Cet alliage est d'un brun foncé , pulvérulent. Dès qu'il a 

 le contact de l'iiir, il en absorbe l'oxigène, s'échauffe, s'em- 

 brase et reproduit de l'uraniate de plomb. 



