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niacal de soude -+- phosphate de soude ou phosphate d'am- 

 moniaque. 



Du suUale de potasse; 



Du sulfate de soude; 



Une matière animale , qui paroit unie à de l'acide lactique. 



Presque toujours cette solution retient du chlorure de so- 

 dium, de la matière résineuse et du mucus. 



Voici le procédé que M. Berzeiius a suivi pour obtenir l'acide 

 lactique. 



Il a pris une portion de la solution aqueuse : il a neutra- 

 lisé l'acide par l'ammoniaque, dissous le lactate d'ammo- 

 niaque par l'alcool, a évaporé l'alcool, a décomposé le lac- 

 tate par la chaux , et le lactate de chaux par l'acide oxalique : 

 la liqueur évaporée a laissé l'acide lactique. 



En appliquant une petite quantité d'eau à l'extrait obtenu 

 de la solution aqueuse évaporée , ou , ce qui revient au même , 

 en faisant cristalliser la solution aqueuse, on obtient la plus 

 grande partie de l'acide lactique et de la matière animale 

 dissous dans l'eau. 



On peut, par la cristallisation spontanée, obtenir: 



1.° Du phosphate ammoniacal de soude, en ciisfaux aux- 

 quels les anciens donnoient le nom de sel fusible de L'urine, 

 sel microcosniique; 



2." Du phosphate de soude (ce sel étoit en excès dans l'u- 

 rine) ; 



3." Du sulfate de potasse en masse rousse mamelonnée .- c'est 

 l'urée, suivant M. Vauquelin , qui imprime cette forme au 

 sulfate de potasse ; 



4.° Du sulfate de soude. 



Comme on ne peut, par la cristallisation, déterminer la 

 proportion des phosphates et des sulfates alcalins de la'soiu- 

 tion, je vais indiquer les moyens d'arriver a cette connois- 

 sance. 



a) On prendra une portion connue de la solution aqueuse; 

 on y mettra un excès d'acide hydrochlorique : on précipitera 

 par le chlorure de barium tout l'acide sulfurique à l'état de 

 sulfate. 



b) On ajoutera de l'ammoniaque à la liqueur filtrée; l'acide 

 phosphorique sera précipité à l'état de phosphate. 



