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Il raie l'acier le plus dur, l'agate et le cristal de roche. 

 Le titane n'est pas magnétique quand il est complètement 

 dépouillé de fer. 



Il conduit parfaitement l'électricité. 



PropiHctés chimiques. 



A la température ordinaire, l'air n'a pas d'action sur le ti- 

 tane; aune température élevée et continue, il s'oxide et il 

 devient pourpre ou rouge à sa surface, suivant le degré 

 d'oxidation ou l'épaisseur de la touche qui s'oxide. 



Le titane ne paroît pas disposé à s'unir aux métaux, no- 

 tamment au fer, à l'étain, au plomb, à l'argent, au cuivre* 



Les acides hydrochlorique , nitrique, l'eau régale, l'acide 

 sulfurique, bouillons, n'ont pas d'action sur lui. 



Il en est de même du borax, employé seul ou mêlé avec 

 le sous -carbonate de soude. 



Le nitrate de potasse , à chaud , en oxide seulement la 

 surface. Si l'exposition des matières au feu est suffisamment 

 prolongée, le métal est attaqué dans toute sa masse. 



Le nitre et le borax, mêlés, ont une action plus forte sur 

 le titane: en effet, l'acide nitrique oxide le métal, et le 

 borax dissout l'oxide produit: en ajoutant de la soude, l'effet 

 est encore accéléré. 



OxiGÈNE ET TITANE. 



Il est très -probable qu'il existe au moins deux oxides de 

 titane : cependant jusqu'ici il n'y a que celui qu'on regarde 

 comme saturé d'oxigéne, dont les propriétés aient été bien 

 étudiées. Nous le décrirons d'abord et nous parlerons ensuite 

 des circonstances oîi l'on pense que le per^jxide de titane perd 

 de l'oxigène sans se réduire cependant à l'état métallique. 



Pkboxide de titane; Acide tjtanique. 

 Composition. 



H. R 



ose. 



Oxigène 33,f)5 



Titane 66,o5. 



