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De ces observations et de la couleur rouge du titane il 

 s'ensuit qu'il y a toute raison de croire que, quand Toxide de 

 titane passe au bleu, il devient protoxide; mais, enfin, ce 

 profoxide n'a point encore été isolé. 



Sulfure de titane. 

 Composition. 



Soufre 5o,83 



Titane 49?i7- 



M. H. Rose dit que l'hydrogène, l'acide hydrosulfuriquC; 

 le sulfure de potassium, ne réduisent pas l'oxide de titane-, 

 mais que le sulfure de carbone le réduit quand on fait passer 

 sa vapeur sur l'oxide chauffé au rouge- blanc dans un tube 

 de porcelaine. 



Le sulfure de titane est d'un vert foncé : frotté avec un 

 corps dur, il prend l'éclat du cuivre jaune. 



Chauffé au contact de l'air, il prend feu, se change en 

 gaz acide sulfureux et en acide titanique. 



L'acide nitrique est décomposé par ce sulfure. Il se pro- 

 duit de l'acide titanique, et du soufre se sépare en petits 

 globules. 



Traité par une solution de potasse , le sulfure se décom- 

 pose ; il se précipite du sur-titanate dépotasse, et la liqueur 

 filtrée dégage de l'acide hydrosulfurique. 



État. 



Le titane existe dans la nature , à l'état 



1." D'oxide rouge ou ruthile, souvent mêlé de titanates de 

 fer et de manganèse ; 



2.° D'anatase , qui est encore un oxide de titane, mais, au 

 lieu d'être rouge comme le précédent, il est bleu. On ignore 

 s'il est identique avec le protoxide bleu dont nous avons 

 parlé ; on ignore s'il est au même degré d'oxidation que l'oxide 

 rouge, et, enfin, on ignore les rapports de l'oxide rouge 

 avec le peroxide de titane ; 



3.° De titanate de fer ou nigrine; 



l\° De silicate et de titanate de chaux ou spTi^ne, combinaison 

 qui ne diffère de celle dont nous avons parlé plus haut, 

 qu'en ce que la chaux y remplace la potasse- 



