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La potasse, la soude et surtout l'ammoniaque, mis en con- 

 tact avec le zinc très-divisé, le dissolvent à la manière des 

 acides. Ce métal s'oxide aux dépens de l'eau ; il y a dégage- 

 ment de gaz hydrogène, et formation d'un oxide qui reste ea 

 dissolution dans l'alcali. 



Oxide de zinc. 

 Composition. 



Proust. Gay-Lussac. Berzelius. 



Oxigène . . 25 . . . 24,41 . . . 19,87 

 Zinc .... 100 .. . 100,00 . . . 80, 1 5. 



Préparation. 



Il n'y a qu'un oxide de zinc; on le prépare dans les labo- 

 ratoires de produils chimiques, en brûlant le zinc dans un 

 creuset alongé; on enlève l'oxide avec une cuiller à mesure 

 qu'il se forme. On le prépare aussi par la voie humide: on 

 fait dissoudre le zinc dans l'acide nitrique; on fait évaporer 

 cette dissolution à siccité : par ce moyen on.sépare le fer qui 

 est presque toujours contenu dans le zinc. En reprenant par 

 l'eau le résidu de l'évaporation, on dissout le nitrate de zinc, 

 à l'exclusion de l'oxide de fer. On fait évaporer le nitrate 

 de zinc à siccité, puis, en le faisant chauffer au rouge, on 

 obtient un oxide pur. 



Propriétés physiques. 



Cet oxide est blanc : par la chaleur il passe au jaune, mais 

 en refroidissant il redevient blanc. C'est un phénomène de 

 phosphorescence. 



Il est fixe et inaltérable au feu. On a cependant dit qu'il 

 perdoit de l'oxigène , quand on le chauffoit fortement; mais 

 ce résultat n'a pas été vérifié. 



Propriétés chimiques. 



L'hydrate qu'il forme est décomposé par une douce cha- 

 leur. 



L'oxide de zinc est dissous par les acides sulfurique, nitri- 

 que et hydrochlorique. 



Il l'est aussi par la potasse, la soude et l'ammoniaque. 



