ZIN 5o5 



mais pour obtenir une solution bien chargée, il faut que 

 Foxide soit à l'état d'hydrate, et ne pas opérer à une tempé- 

 rature trop élevée ; car si l'on chauffe une solution concentrée 

 de cet oxide jusqu'à l'ébullition, elle se trouble d'une ma- 

 nière notable. 



Les combinaisons alcalines d'oxide de zinc sont susceptibles 

 de cristalliser, surtout celle d'ammoniaque : elles sont décom- 

 posées par les acides. 



Cet oxide est réduit en sulfure, lorsqu'on le distille avec 

 le soufre. Il paroît que le précipité jaune, obtenu en ver- 

 sant un hydrosulfate dans un sel de zinc, est un sulfure hy- 

 draté plutôt qu'un hydrosulfate. 



L'oxide de zinc est réduit par le charbon. Il se dégage du 

 gaz oxide de carbone et de l'acide carbonique. Pour faire 

 cette réduction, on fait un mélange de 6 parties d'oxide et 

 de 1 partie de charbon calciné : on met ce mélange dans une 

 cornue de grès lutée, communiquant à un récipient dans le- 

 quel on a mis un peu d'eau, et on chauffe peu à peu, jus- 

 qu'au degré qui est nécessaire pour fondre du cuivre-, après 

 l'opération on trouve du zinc métallique dans le col de la 

 cornue. 



En Angleterre on se sert d'un procédé analogue à celui-ci: 

 pour réduire l'oxide de zinc natif, on chauffe le mélange 

 d'oxide et de charbon dans des pots d'argile fermés, à la 

 partie inférieure desquels il y a un tube de fer qui conduit 

 le zinc réduit et fondu dans des vaisseaux qui contiennent 

 de l'eau. 



Chlorure de zinc. 

 Composition. 



J. Davj. 



Chlore 5o 



Zinc 5o. 



Préparation. 



On peut le préparer, i.°en distillant un mélange de limailLe 

 de zinc et de perchlorure de mercure; 



2. En dissolvant le zinc dans l'acide hydrochlorique et 

 faisant évaporer doucement la dissolution à siccité. M. J. 



